《2025年同步练习册人民教育出版社九年级化学上册人教版江苏专版》

3. 某火力发电厂以石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为 $ {2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2}\xlongequal{高温}2CaSO_{4} + 2CO_{2}} $。若每天需要吸收 $ 0.64 $ 吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按 $ 30 $ 天计）需要含碳酸钙为 $ 90\% $ 的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）

答案： 解:设每天需要消耗$\mathrm{CaCO}_{3}$的质量为x。$2\mathrm{CaCO}_{3}+\mathrm{O}_{2}+2\mathrm{SO}_{2}\xlongequal{高温}2\mathrm{CaSO}_{4}+2\mathrm{CO}_{2}$200 128x 0.64 t$\frac{200}{128}=\frac{x}{0.64\ t}$$x=1\ t$则每个月需要石灰石的质量为$\frac{1\ t}{90\%}×30\approx33.3\ t$答:该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。

4. 为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组成员进行了如图所示的实验。(发生的反应为 $ {CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $，杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水)

(1) 大理石中碳酸钙的质量分数是80%。
(2) 该实验过程中生成二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)

答案：
(1)80%
(2)解:设生成二氧化碳的质量为x。参加反应的碳酸钙的质量为$10\ g-2\ g=8\ g$。$\mathrm{CaCO}_{3}+2\mathrm{HCl}\xlongequal{}\mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow$100 448 g x$\frac{100}{44}=\frac{8\ g}{x}$$x=3.52\ g$答:生成二氧化碳的质量是3.52 g。