《2025年同步练习册人民教育出版社九年级化学上册人教版江苏专版》

5. (选做题)某品牌智能手表的芯片由纯度极高的单质硅制成，工业上制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。

(1) 已知气体$X$是空气污染物，其化学式为CO。
(2) 反应②的化学方程式为${Si +2Cl2\xlongequal{\triangle}SiCl4}$。
(3) 反应③的化学方程式为${SiCl4 +2H2\xlongequal{高温}Si +4HCl}$。
(4) 上述流程涉及的三个反应中，属于化合反应的是②(填序号)。

答案：
(1)CO
(2)${Si +2Cl2\xlongequal{\triangle}SiCl4}$
(3)${SiCl4 +2H2\xlongequal{高温}Si +4HCl}$
(4)②

根据化学方程式进行简单计算
1. 理论依据：所有化学反应均遵守质量守恒定律。基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。
2. 根据化学方程式进行简单计算的步骤为设、写、找、列、答。

答案： 1. 质量守恒定律 质量比

1. 在 $ {A + 3B = 2C + 2D} $ 的反应中，$ 7\ g\ {A} $ 完全反应生成 $ 22\ g\ {C} $ 和 $ 9\ g\ {D} $，若 $ {A} $ 的相对分子质量为 $ 28 $，则 $ {B} $ 的相对分子质量是(A)。

A.$ 32 $
B.$ 16 $
C.$ 64 $
D.$ 96 $

答案： A

2. 同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向试管内加入 $ 2\ g $ 二氧化锰固体和 $ 100\ g $ 过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡，称得试管内物质的质量为 $ 100.4\ g $。
(1) 理论上产生氧气的质量为1.6 $ g $。
(2) 请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)

答案：
(1)1.6
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。$2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2}\xlongequal{\mathrm{MnO}_{2}}2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{O}_{2}\uparrow$68 32x 1.6 g$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6\ g}$$x=3.4\ g$答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。