《2025年学习之友九年级化学上册人教版》

1. 下列各组金属中,按金属活动性由强到弱顺序排列的是(D)。
A.Na、Fe、Mg
B.K、Cu、Fe
C.Ca、Ag、Zn
D.Al、Zn、Hg

答案： D

2. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是(C)。
A.$Mn + H_2SO_4= MnSO_4 + H_2↑$
B.$Mg + MnSO_4= MgSO_4 + Mn$
C.$Fe + MnSO_4= FeSO_4 + Mn$
D.$Mn + CuSO_4= MnSO_4 + Cu$

答案： C

3. 化学实验小组为探究金属的活动性强弱,用右图所示装置进行实验。下列说法不正确的是(D)。

A.实验前需要打磨金属片,除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙试管加入稀盐酸,只有锌片表面能产生气泡
C.若向乙试管加入$ ZnSO_4$溶液,能得出锌的金属活动性比铜强
D.若向甲、乙试管加入$ AgNO_3$溶液,能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag

答案： D

4. 有 X、Y、Z 三种金属,其中 Y 能与稀硫酸反应,而 X、Z 不能与稀硫酸反应。将 Z 浸入$ X(NO_3)_2$的溶液中,在 Z 的表面有 X 析出。则 X、Y、Z 的金属活动性由强到弱的顺序是(B)。
A.X、Y、Z
B.Y、Z、X
C.Y、X、Z
D.Z、X、Y

答案： B

5. 为了探究铁、铜、银的金属活动性顺序,同学们在实验室进行了下图所示的实验。

(1)甲实验中看到的实验现象是铝丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变成无色,乙实验中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂。
(2)甲、乙实验中化学反应的特点是都是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,它们属于置换反应(填基本反应类型)。
(3)丙实验无明显现象,原因是铜的金属活动性比铝弱。
(4)通过上述实验,可以得出的实验结论是金属活动性顺序为铝＞铜＞银。

答案： （1）铝丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色变成无色 Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂（2）都是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物 置换反应（3）铜的金属活动性比铝弱（4）金属活动性顺序为铝＞铜＞银

6. 化学小组设计图 1 实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序,并在实验后按照图 2 所示流程从试管 B 的溶液中回收铜和银。

(1)针对图 1 中的方案,只利用所给的四种试剂,再补充一个实验,即可达到实验目的,写出补充实验的步骤、现象及结论。

(2)分析图 2 的处理流程,滤渣里一定含有的物质是______。判断所加铁粉已达成实验目的的方法是______。
（1）取少量稀盐酸于试管中插入铜丝 铜丝表面无变化 证明铜的金属活动性小于氢（2）银 取少量滤液于试管中，加入铁粉，无红色固体产生，说明已经达到目的

答案： （1）取少量稀盐酸于试管中插入铜丝 铜丝表面无变化 证明铜的金属活动性小于氢（2）银 取少量滤液于试管中，加入铁粉，无红色固体产生，说明已经达到目的

7. 同学们为了验证铝和铜的金属活动性顺序,设计了以下实验方案。
【方案一】将铝片和铜片相互刻画,金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入 5 mL 相同的稀盐酸中,金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后,同时放入 5 mL 相同的硝酸银溶液中,金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中,你认为能达到实验目的的是方案方案二,该方案中发生反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。

答案： 方案二 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑