《2025年阳光学业评价九年级化学上册人教版》

6. 除去氧化铜粉末中混有在少量炭粉的有效方法是( )

A.加足量水,过滤
B.在氧气流中加强热
C.在氢气流中加热
D.加热混合物

答案： 解：
A. 氧化铜和炭粉均不溶于水，过滤无法分离，A错误。
B. 在氧气流中加强热，炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，氧化铜不反应，能除去杂质且不引入新杂质，B正确。
C. 氢气流中加热，氧化铜与氢气反应生成铜和水，会将主要物质除去，C错误。
D. 加热混合物，炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会将主要物质转化，D错误。
答案：B

7. 铜粉中混有了少量的木炭粉,某同学将该混合物置于蒸发皿中加强热,使木炭与氧气反应而除去。你认为该同学能达到目的吗？__(选填“能”或“不能”),理由是__。

答案： 【解析】：本题考察的是对物质性质及反应条件的理解。铜粉和木炭粉在加热条件下的反应性质是解题的关键。铜在加热条件下会与氧气反应生成氧化铜，而木炭粉（碳）在加热条件下也会与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳。题目中同学试图通过加强热使木炭与氧气反应而除去，但忽略了铜也会与氧气反应这一事实。因此，不能达到除杂的目的，因为铜粉在加热条件下也会被氧化。
【答案】：不能；铜粉在加热条件下也会被氧化。

8. 某学习小组在学习了木炭还原氧化铜的实验后,对反应后的气体成分产生了疑问,决定对该反应产物中的气体成分进行探究。
【猜想与假设】猜想一：可能是$CO_2$；猜想二：可能是$CO$；猜想三：可能是__。
【查阅资料】$CO$气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
【设计实验】该小组设计的实验装置如下图所示。

【现象与分析】
|现象|结论|
|如果装置B无明显现象,装置C__|则猜想①成立|
|如果装置B__,装置C无现象|则猜想②成立|
|如果装置B__,装置C__|则猜想③成立|

【结论与反思】实验现象证明猜想③成立,同学们的疑问是合理的。
(1)同学们对$CO$产生的原因进行了分析。
①木炭和氧化铜在高温条件下直接反应产生$CO$。
②在高温条件下,木炭与产生的$CO_2$又发生了化学反应。请写出该反应的化学方程式：__。
(2)根据上述实验,请归纳出单质碳在工业上的重要用途：__。

答案： 【解析】：
本题主要考查了木炭还原氧化铜实验后气体成分的探究，涉及猜想假设、实验现象分析、化学方程式书写以及单质碳的工业用途等知识点。
猜想与假设：木炭还原氧化铜可能生成二氧化碳、一氧化碳，或者二者都有，所以猜想三为$CO$和$CO_2$。
现象与分析：
如果猜想一成立，即气体只有$CO_2$，$CO_2$能使澄清石灰水变浑浊，$CO$不能使湿润的黄色氯化钯试纸变色，所以装置B无明显现象，装置C澄清石灰水变浑浊。
如果猜想二成立，即气体只有$CO$，$CO$能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，$CO$不能使澄清石灰水变浑浊，所以装置B中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，装置C无现象。
如果猜想三成立，即气体既有$CO$又有$CO_2$，$CO$能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，$CO_2$能使澄清石灰水变浑浊，所以装置B中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，装置C中澄清石灰水变浑浊。
结论与反思：
（1）在高温条件下，木炭与产生的$CO_2$反应生成一氧化碳，化学方程式为$C + CO_2\xlongequal{高温}2CO$。
（2）从实验可知，单质碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性，在工业上可用于冶炼金属。
【答案】：
【猜想与假设】$CO$和$CO_2$
【现象与分析】澄清石灰水变浑浊；湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色；澄清石灰水变浑浊
【结论与反思】（1）$C + CO_2\xlongequal{高温}2CO$
（2）冶炼金属