《2025年阳光学业评价九年级化学上册人教版》

活动 碳还原氧化铜的实验探究
(1)如右图,写出反应的现象：试管中黑色粉末变__色,澄清石灰水变__。分析原因：C不但可以与$O_2$中的O结合形成$CO_2,$还可与氧化铜中的氧结合形成$CO_2。$

(2)在加热的条件下,铜与氧气反应生成氧化铜。
①将两种粉末混合均匀的目的是__。
②实验结束时,先撤出导管,再停止加热。这样做的目的是__。
③用弹簧夹夹紧乳胶管,待试管冷却后再把试管里的固体粉末倒在纸上观察的原因是__。

答案： 【解析】：
（1）碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以反应的现象是：试管中黑色粉末变红色，澄清石灰水变变浑浊。
（2）①将两种粉末混合均匀的目的是使反应更充分，增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。
②实验结束时，先撤出导管，再停止加热，是为了防止石灰水倒吸进入试管，引起试管炸裂。
③用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后再把试管里的固体粉末倒在纸上观察，是为了防止生成的铜在高温下又被氧化成氧化铜。
【答案】：
（1）红；浑浊
（2）①增大反应物接触面积，使反应更充分②防止石灰水倒吸进入试管，引起试管炸裂③防止生成的铜在高温下又被氧化成氧化铜

单质碳的化学性质。
(1)常温下碳的化学性质__。
(2)升高温度,碳单质能与很多物质发生反应。请在横线上写出相关反应的化学方程式。
①与氧气反应(可燃性)。燃烧充分时,$C+O_2\xlongequal{点燃}CO_2$；燃烧不充分时,$2C+O_2\xlongequal{点燃}2CO$。
②与某些氧化物反应(还原性)。碳还原氧化铜：$C+2CuO\xlongequal{高温}2Cu+CO_2\uparrow$；碳还原氧化铁：$3C+2Fe_2O_3\xlongequal{高温}4Fe+3CO_2\uparrow$。

答案： 【解析】：
(1)本题考查碳单质在常温下的化学性质。常温下，碳的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应。
(2)本题考查碳单质在高温下与氧气及某些氧化物的反应。
①碳与氧气反应，根据燃烧充分与否，会生成不同的产物。燃烧充分时，碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为$C + O_2\xlongequal{点燃}CO_2$；燃烧不充分时，生成一氧化碳，化学方程式为$2C + O_2\xlongequal{点燃}2CO$。
②碳具有还原性，能与某些氧化物在高温下发生反应。碳还原氧化铜的化学方程式为$C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_2\uparrow$；碳还原氧化铁的化学方程式为$3C + 2Fe_2O_3\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_2\uparrow$。
【答案】：
(1)不活泼
(2)①$C + O_2\xlongequal{点燃}CO_2$；$2C + O_2\xlongequal{点燃}2CO$
②$C + 2CuO\xlongequal{高温}2Cu + CO_2\uparrow$；$3C + 2Fe_2O_3\xlongequal{高温}4Fe + 3CO_2\uparrow$