《2025年阳光学业评价九年级化学上册人教版》

16. 高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
(1)地壳中硅元素的含量仅次于______元素。
(2)工业上用石英(主要成分为${SiO_{2}}$)制备粗硅的反应方程式为${SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温}Si + 2R↑}$,则R的化学式为______。
(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,可做未来新能源,其反应的化学方程式为______。

答案： 【解析】
(1)本题考查地壳中元素的含量排序，根据所学知识，地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等，所以硅元素的含量仅次于氧元素。
(2)本题考查质量守恒定律的应用。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应$SiO_{2} + 2C\xlongequal{高温}Si + 2R↑$中，反应前有$1$个$Si$原子、$2$个$O$原子、$2$个$C$原子，反应后有$1$个$Si$原子，所以$2R$中含有$2$个$O$原子和$2$个$C$原子，则$R$的化学式为$CO$。
(3)本题考查化学方程式的书写。硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，反应物是硅和氧气，生成物是二氧化硅，反应条件是点燃，所以化学方程式为$Si + O_{2}\xlongequal{点燃}SiO_{2}$。
【答案】
(1)氧
(2)$CO$
(3)$Si + O_{2}\xlongequal{点燃}SiO_{2}$

17. 尿素[${CO(NH_{2})_{2}}$]是农业上一种常用的氮肥。下图是以空气为原料生产尿素的流程图的一部分,请根据图示回答下列问题。

(1)从空气中分离出的氧气可用于______。
(2)写出合成塔①中发生反应的化学方程式：______。
(3)合成塔②中发生反应的化学方程式是${2NH_{3} + X= CO(NH_{2})_{2} + H_{2}O}$,则X的化学式为______。

答案： 【解析】
(1)氧气具有助燃性，可以用于炼钢、医疗急救、支持燃烧等（合理即可）。
(2)合成塔①中是氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为$N_{2}+3H_{2}\xlongequal{一定条件}2NH_{3}$。
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应$2NH_{3}+X = CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O$中，反应前$N$原子$2$个、$H$原子$6$个；反应后$C$原子$1$个、$O$原子$1$个、$N$原子$2$个、$H$原子$6$个，所以$X$中含有$1$个$C$原子和$1$个$O$原子，$X$的化学式为$CO_{2}$。
【答案】
(1)炼钢（或医疗急救、支持燃烧等，合理即可）
(2)$N_{2}+3H_{2}\xlongequal{一定条件}2NH_{3}$
(3)$CO_{2}$

18. 某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律,如下图所示。

A B C D
(1)实验A中,发生反应的化学方程式为______,小气球的作用是______。
(2)实验B中,反应前托盘天平平衡,将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后再称量,观察到反应后托盘天平不平衡,天平指针向______偏转,其原因是______。
(3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端的铜丝加热1~2分钟。冷却后,观察到的现象是：①______；②______；其原因是______。
(4)如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量,在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量,结果产物的质量大于镁条的质量,其原因是______。
(5)在以上四个实验中,______(选填“有”或“没有”)不遵循质量守恒定律的反应。请从原子的角度分析质量守恒的原因：______。

答案：
(1) $4P + 5O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2P_2O_5$；平衡装置内外气压，防止瓶塞弹出
(2)右；反应生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘质量减小
(3)①左边铜丝表面变黑；②玻璃棒左端下沉；铜与氧气反应生成氧化铜，质量增加
(4)镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以产物质量大于镁条质量
(5)没有；化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变