《2025年阳光学业评价九年级化学上册人教版》

1. 书写化学方程式时要根据事实并注意配平,适当标明反应条件和生成物的状态。

答案： 【解析】：本题主要考察化学方程式的书写规则，包括反应事实、配平、反应条件以及生成物状态的标明。在书写化学方程式时，首先要确保反应事实是真实的，即反应物和生成物都是实际存在的物质，并且反应能够按照所述方式进行。其次，化学方程式必须配平，即反应物和生成物的原子种类和数量在反应前后必须一致。此外，还需要标明反应条件，如温度、压力、催化剂等，以及生成物的状态，如气态(g)、液态(l)、固态(s)或水溶液(aq)。
【答案】：在书写化学方程式时，要确保反应事实真实，方程式配平，注明反应条件，以及标明生成物的状态（g、l、s、aq）。

2. 化学方程式所用符号的意义。
| 符号 | + | ══ | △ | ↑ | ↓ |
| 意义 | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |

答案： | 符号 | + | ══ | △ | ↑ | ↓ |
| 意义 | 和、与 | 生成 | 加热 | 气体 | 沉淀 |

1. 把红热的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,细铁丝剧烈燃烧,生成黑色固体,反应的化学方程式是 ______。

答案： 【解析】：本题考查的是铁与氧气反应的化学方程式书写。根据题目描述，红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体。这是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁的过程。因此，需要写出铁与氧气反应的化学方程式，即$3Fe + 2O_{2}\overset{点燃}{=}Fe_{3}O_{4}$。
【答案】：$3Fe + 2O_{2}\overset{点燃}{=}Fe_{3}O_{4}$。

2. 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的化学方程式是 ______。

答案： 【解析】：本题考查过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式书写。根据化学反应原理，过氧化氢（$H_{2}O_{2}$）在二氧化锰（$MnO_{2}$）催化作用下分解生成水（$H_{2}O$）和氧气（$O_{2}$）。需要正确书写反应物、生成物的化学式，并配平反应方程式。
【答案】：$2H_{2}O_{2} \xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2} \uparrow$

3. 配平下列化学方程式。
(1)______$ Cu + $______$ O_2 \xlongequal{\triangle} $______$ CuO $
(2)______$ C_3H_8 + $______$ O_2 \xlongequal{点燃} $______$ CO_2 + $______$ H_2O $
(3)______$ H_2SO_4 + $______$ Fe_2O_3 \xlongequal{} $______$ Fe_2(SO_4)_3 + $______$ H_2O $
(4)______$ CO + $______$ Fe_3O_4 \xlongequal{高温} $______$ Fe + $______$ CO_2 $

答案： 【解析】：
(1) 对于反应$Cu + O_2 \xlongequal{\triangle} CuO$，我们需要确保反应前后的铜原子和氧原子数量相等。反应前有2个氧原子（在$O_2$中），反应后每个$CuO$分子中有1个氧原子。为了平衡氧原子，我们需要2个$CuO$分子。同时，为了平衡铜原子，我们需要2个铜原子。因此，配平后的方程式为$2Cu + O_2 \xlongequal{\triangle} 2CuO$。
(2) 对于反应$C_3H_8 + O_2 \xlongequal{点燃} CO_2 + H_2O$，我们首先平衡碳原子，每个$C_3H_8$分子中有3个碳原子，所以反应后需要3个$CO_2$分子。接着平衡氢原子，每个$C_3H_8$分子中有8个氢原子，所以反应后需要4个$H_2O$分子。最后，平衡氧原子，反应后有$3 × 2 + 4 × 1 = 10$个氧原子，所以反应前需要5个$O_2$分子。配平后的方程式为$C_3H_8 + 5O_2 \xlongequal{点燃} 3CO_2 + 4H_2O$。
(3) 对于反应$H_2SO_4 + Fe_2O_3 \xlongequal{} Fe_2(SO_4)_3 + H_2O$，我们首先平衡硫酸根离子，每个$Fe_2(SO_4)_3$分子中有3个硫酸根离子，所以反应前需要3个$H_2SO_4$分子。接着平衡铁原子，反应前后铁原子数量已经相等。最后平衡氢原子和氧原子，反应前有6个氢原子和12个氧原子（在3个$H_2SO_4$分子中），反应后也需要有相同数量的氢原子和氧原子。配平后的方程式为$3H_2SO_4 + Fe_2O_3 \xlongequal{} Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$。
(4) 对于反应$CO + Fe_3O_4 \xlongequal{高温} Fe + CO_2$，我们首先平衡铁原子，每个$Fe_3O_4$分子中有3个铁原子，所以反应后需要3个铁原子。接着平衡碳原子和氧原子，反应前有1个碳原子和4个氧原子（在$Fe_3O_4$中），反应后也需要有相同数量的碳原子和氧原子。通过调整$CO$和$CO_2$的数量来平衡碳原子和氧原子。配平后的方程式为$4CO + Fe_3O_4 \xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_2$。
【答案】：
(1) $2Cu + O_2 \xlongequal{\triangle} 2CuO$
(2) $C_3H_8 + 5O_2 \xlongequal{点燃} 3CO_2 + 4H_2O$
(3) $3H_2SO_4 + Fe_2O_3 \xlongequal{} Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
(4) $4CO + Fe_3O_4 \xlongequal{高温} 3Fe + 4CO_2$

4. 一氧化氮是大气污染物之一,目前有一种治理的方法,即在400℃左右,有催化剂的条件下,用氨气($ NH_3 $)和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为 ______。

答案： 【解析】：本题考查化学方程式的书写。需要根据题目信息确定反应物和生成物，再依据质量守恒定律确定未知生成物的化学式，最后配平化学方程式。
反应物：氨气（$NH_3$）和一氧化氮（$NO$）。
生成物：水（$H_2O$）和一种气体单质。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有氮、氢、氧三种元素，反应后已知有氢、氧元素（水），所以未知气体单质为氮气（$N_2$）。
写出反应的化学方程式：$NH_3 + NO \xrightarrow[400^{\circ}C]{催化剂} H_2O + N_2$。
配平化学方程式，根据原子守恒，可得$4NH_3 + 6NO \xrightarrow[400^{\circ}C]{催化剂} 6H_2O + 5N_2$。
【答案】：$4NH_3 + 6NO \xrightarrow[400^{\circ}C]{催化剂} 6H_2O + 5N_2$

5. 下图是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图。

据此写出该反应的化学方程式：______。

答案： 解：由微观示意图可知，A为CH₄，B为O₂，C为CO₂，D为H₂O。根据质量守恒定律配平化学方程式：CH₄ + 2O₂ $\xlongequal{点燃}$ CO₂ + 2H₂O。
CH₄ + 2O₂ $\xlongequal{点燃}$ CO₂ + 2H₂O

6. Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物,其中+1价化合物称为亚铜化合物。已知Cu的两种氧化物,氧化铜是黑色的,氧化亚铜是暗红色的,分别写出其化学式：氧化铜______,氧化亚铜______。
(1)高温时,黑色氧化铜与木炭反应产生亮红色的铜和二氧化碳,反应的化学方程式是 ______。
(2)150℃时,氧化铜与氢气反应,得到暗红色粉末状固体和水蒸气,反应的化学方程式是 ______。若有氧气存在,200℃时,暗红色粉末状固体又能与氧气发生化合反应生成黑色固体,反应的化学方程式是 ______。

答案： 解：CuO；Cu₂O
(1)C + 2CuO $\xlongequal{高温}$ 2Cu + CO₂↑
(2)CuO + H₂ $\xlongequal{150℃}$ Cu₂O + H₂O；2Cu₂O + O₂ $\xlongequal{200℃}$ 4CuO