《2025年阳光学业评价九年级化学上册人教版》

11. 已知,某有机物A(含碳元素的一类化合物)中只含有碳、氢两种元素,将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：
| 物质 | A |$ O_2 $|$ CO_2 $|$ H_2O $|
| 反应前质量/g | 16 | a | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 44 | 36 |

(1)表中a值为______；有机物A中碳元素的质量为______。
(2)有机物A中碳元素和氢元素的质量比为______；有机物A中C、H的原子个数比为______。

答案： 【解析】：
（1）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则$16+a+0+0=0+0+44+36$，解得$a=64$。化学反应前后元素的质量不变，故生成的二氧化碳中碳元素的质量等于有机物A中碳元素的质量，即$44g×\frac{12}{44}×100\%=12g$。
（2）生成的水中氢元素的质量等于有机物A中氢元素的质量，为$36g×\frac{2}{18}×100\%=4g$，则有机物A中碳元素和氢元素的质量比为$12g:4g=3:1$。有机物A中C、H原子个数比为$\frac{12g}{12}:\frac{4g}{1}=1:4$。
【答案】：
(1)$64$；$12g$
(2)$3:1$；$1:4$

活动1 判断下列化学反应式子是否符合质量守恒定律(反应前后原子的种类和数目是否相同),将反应前后原子数目不相同的式子配平,说说配平的步骤
(1)$ P + O \longrightarrow P_2O_5 $
(2)$ H_2O_2 \longrightarrow H_2O + O_2 $
活动2 思考：配平是书写化学方程式的关键步骤,下列问题你都明确了吗？
(1)为什么要配平化学方程式？
(2)配平时,为什么不能改动化学式中元素符号右下角的数字？
(3)怎样确定化学式前的化学计量数？
(4)怎样判断化学方程式是否配平？
活动3 写出水通电生成氢气和氧气的化学方程式,并归纳书写化学方程式的具体步骤

答案： 活动1
(1) 不符合。
解：配平步骤：
① 观察：反应后P原子为2个，O原子为5个，反应前P原子1个，O原子1个（O₂未标，应为O₂）。
② 先配P：在P前加2，得$2P + O_2 \longrightarrow P_2O_5$；
③ 再配O：反应后O原子5个，O₂中含2个O原子，最小公倍数为10，在O₂前加5/2，$2P + \frac{5}{2}O_2 \longrightarrow P_2O_5$；
④ 去分母：两边同乘2，得$4P + 5O_2 \stackrel{点燃}{=} 2P_2O_5$。
(2) 不符合。
解：配平步骤：
① 观察：反应前H₂O₂中O原子2个，反应后H₂O中O原子1个、O₂中2个，O原子总数3个。
② 配O：在H₂O前加2，得$H_2O_2 \longrightarrow 2H_2O + O_2$；
③ 配H：反应后H原子4个，在H₂O₂前加2，得$2H_2O_2 \longrightarrow 2H_2O + O_2$；
④ 检查O：左边4个，右边2+2=4个，配平。最终：$2H_2O_2 \stackrel{MnO_2}{=} 2H_2O + O_2↑$。
活动2
(1) 使反应前后各原子的种类和数目相等，符合质量守恒定律。
(2) 化学式中右下角数字表示原子个数，改动会改变物质种类。
(3) 根据反应前后原子种类和数目不变，通过观察法、最小公倍数法等确定。
(4) 观察反应前后每种原子的数目是否相等。
活动3
化学方程式：$2H_2O \stackrel{通电}{=} 2H_2↑ + O_2↑$。
书写步骤：
① 写化学式：$H_2O \longrightarrow H_2 + O_2$；
② 配平：$2H_2O \longrightarrow 2H_2 + O_2$；
③ 注条件和符号：$2H_2O \stackrel{通电}{=} 2H_2↑ + O_2↑$。