《2025年阳光学业评价九年级化学上册人教版》

根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质各组成元素的质量比以及各组成元素的质量分数。

答案： 【解析】：
本题主要考查了根据化学式进行的相关计算，包括相对分子质量、各组成元素的质量比以及各组成元素的质量分数的计算。这些计算是化学计算的基础，需要掌握并熟练应用。
1.相对分子质量的计算：相对分子质量是指一个分子的质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，通常用来表示分子的相对大小。在化学式中，相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和。
2.各组成元素的质量比的计算：在化学式中，各组成元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。
3.各组成元素的质量分数的计算：某元素的质量分数是指该元素在化合物中所占的质量百分比，计算公式为该元素的相对原子质量与原子个数的乘积除以化合物的相对分子质量再乘以100%。
【答案】：
1.相对分子质量：在化学式中，将每个原子的相对原子质量相加，即可得到相对分子质量。
2.各组成元素的质量比：将各元素的相对原子质量与原子个数相乘，然后比较这些乘积，即可得到各组成元素的质量比。
3.各组成元素的质量分数：使用公式“（该元素的相对原子质量×原子个数）/化合物的相对分子质量×100%”进行计算，即可得到各组成元素的质量分数。

1. 计算下列物质的相对分子质量。
氮气：______；二氧化硫：______；氢氧化钙：______。

答案： 解：氮气（N₂）的相对分子质量 = 14×2 = 28
二氧化硫（SO₂）的相对分子质量 = 32 + 16×2 = 64
氢氧化钙（Ca(OH)₂）的相对分子质量 = 40 + (16 + 1)×2 = 74
28；64；74

$2. NH_4NO_3$中氮、氢和氧元素的质量比是___:___:___。

答案： 【解析】：本题考查化合物中各元素质量比的计算。在$NH_{4}NO_{3}$中，氮（$N$）、氢（$H$）、氧（$O$）的相对原子质量分别为$14$、$1$、$16$。$NH_{4}NO_{3}$中氮原子有$2$个，氢原子有$4$个，氧原子有$3$个。根据化合物中各元素质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，可计算出氮、氢、氧元素的质量比。
氮元素的质量为$14×2 = 28$；氢元素的质量为$1×4 = 4$；氧元素的质量为$16×3 = 48$。所以氮、氢、氧元素的质量比为$28:4:48$，化简可得$7:1:12$。
【答案】：$7:1:12$

3. 下列计算结果或算式正确的是( )
$A. Ca(OH)_2$的相对分子质量为40+16+1×2= 58
$B. SO_2$中硫元素与氧元素的质量比为1:1
$C. C_2H_5OH$中碳、氢、氧原子个数比为2:5:1
$D. NH_4NO_3$中氮元素的质量分数为14/80×100%

答案： 【解析】：本题考查了根据化学式的计算以及对化学式意义的理解。需要对每个选项所涉及的化学式进行相关的计算或分析，判断其正确性。
选项A：计算$Ca(OH)_2$的相对分子质量，$Ca$的相对原子质量为$40$，$O$的相对原子质量为$16$，$H$的相对原子质量为$1$。$Ca(OH)_2$的相对分子质量应为$40+(16 + 1)×2=40 + 34=74$，而不是$40 + 16+1×2 = 58$，所以A选项错误。
选项B：计算$SO_2$中硫元素与氧元素的质量比，$S$的相对原子质量为$32$，$O$的相对原子质量为$16$，$SO_2$中硫元素与氧元素的质量比为$32:(16×2)=32:32 = 1:1$，所以B选项正确。
选项C：分析$C_2H_5OH$中碳、氢、氧原子个数比，从化学式可以看出碳、氢、氧原子个数比为$2:6:1$，而不是$2:5:1$，所以C选项错误。
选项D：计算$NH_4NO_3$中氮元素的质量分数，$NH_4NO_3$的相对分子质量为$14×2 + 1×4+16×3=80$，氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{80}×100\%$，而不是$\frac{14}{80}×100\%$，所以D选项错误。
【答案】：B

4. 下列四种物质中均含有氯元素：①NaCl；$②Cl_2；$$③Ca(ClO)_2；$$④KClO_3。$它们的相对分子质量从小到大的顺序排列正确的是( )

A.①②④③
B.③④②①
C.③②④①
D.④③①②

答案： 解：①NaCl的相对分子质量：23 + 35.5 = 58.5
②Cl₂的相对分子质量：35.5×2 = 71
③Ca(ClO)₂的相对分子质量：40 + (35.5 + 16)×2 = 40 + 51.5×2 = 40 + 103 = 143
④KClO₃的相对分子质量：39 + 35.5 + 16×3 = 39 + 35.5 + 48 = 122.5
相对分子质量从小到大顺序：①(58.5) ＜ ②
(71) ＜ ④(122.5) ＜ ③
(143)
答案：A

5. 香烟在燃烧时产生多种有毒及致癌物,其中一种气体的化学式是MO,M元素与O元素的质量比为3:4,则M的相对原子质量是( )

A.9
B.12
C.14
D.24

答案： 【解析】：本题主要考查了元素质量比的计算以及相对原子质量的概念。
首先，知道在化合物中，元素的质量比等于该元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
题目中给出，M元素与O元素的质量比为$3:4$，同时知道该化合物的化学式为MO，即M和O的原子个数比为$1:1$。
设M的相对原子质量为x，则根据元素质量比的定义，有：
$\frac{x}{16} = \frac{3}{4}$
其中，16是氧的相对原子质量。
解这个方程，得到：
$x = 12$
【答案】：B

6. 青蒿素(化学式为$C_1_5H_2_2O_5)$是有效的抗疟特效药,遇热易分解。下列有关说法不正确的是( )

A.提取青蒿素宜在低温下进行
B.青蒿素中氢元素和氧元素的质量比为11:40
C.青蒿素中氧元素的质量分数为(16×5)/(12×15+1×22+16×5)×100%
D.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成

答案： 【解析】：
A选项：题目中提到青蒿素遇热易分解，因此提取时在低温下进行是合理的，以避免其分解。故A选项正确。
B选项：青蒿素中氢元素和氧元素的质量比计算。氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。青蒿素中氢和氧的质量比为$(1× 22):(16× 5)=22:80=11:40$。故B选项正确。
C选项：青蒿素中氧元素的质量分数计算。质量分数是某一元素的质量与整个分子质量的比值。此处氧的质量分数为$\frac{16× 5}{12× 15+1× 22+16× 5}× 100\%$，与选项C中的表达式一致。故C选项正确。
D选项：青蒿素的分子构成。青蒿素是由其分子构成的，而不是由原子直接构成的。每个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，但选项D的表述方式容易让人误解为青蒿素整个物质只由这些原子构成，这是不准确的。故D选项错误。
【答案】：
D

7. 学生体育测试后,常会感到肌肉酸痛,这是因为运动后产生了乳酸。乳酸的化学式为$C_3H_6O_3。$请回答下列问题。
(1)乳酸的相对分子质量是______。
(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
(3)180 g乳酸中含碳元素的质量为______g。

答案： 【解析】：
(1) 乳酸的化学式为$C_3H_6O_3$，相对分子质量的计算是将各元素的相对原子质量相加。碳的相对原子质量为12，氢为1，氧为16。因此，乳酸的相对分子质量 = $3 × 12 + 6 × 1 + 3 × 16 = 36 + 6 + 48 = 90$。但按照常规，我们应该保留整数结果，所以应为90（实际按化学常规应四舍五入到最接近的整数，但此处计算结果已是整数）。不过通常我们不说“90（精确到个位）”，直接说90即可。
(2) 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比可以通过将各元素的相对原子质量与其在分子中的原子个数相乘得到。即碳、氢、氧的质量比 = $(3 × 12) : (6 × 1) : (3 × 16) = 36 : 6 : 48 = 6 : 1 : 8$。
(3) 要计算180g乳酸中含碳元素的质量，首先需要知道乳酸中碳元素的质量分数。质量分数 = $\frac{碳的相对原子质量 × 碳的原子个数}{乳酸的相对分子质量} = \frac{12 × 3}{90} = \frac{36}{90} = 0.4$（或40%）。然后，用这个质量分数乘以乳酸的总质量：$180g × 0.4 = 72g$。
【答案】：
(1) 90
(2) 6 : 1 : 8
(3) 72