《2025年阳光学业评价九年级化学上册人教版》

1. 以钠原子的原子结构示意图为例,在横线上写出其意义。

答案： 【解析】：
本题考查对钠原子结构示意图的认识。在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离核最远的电子层为最外层。
对于钠原子结构示意图，圆圈内数字“11”代表钠原子的质子数为11；数字“2”所在的弧线表示第一层电子层，该层电子数为2；数字“8”所在的弧线表示第二层电子层，该层电子数为8；数字“1”所在的弧线表示第三层电子层，也是最外层，该层电子数为1。
【答案】：
①原子核内质子数为11(或质子数为11)；
②第一层电子层上有2个电子；
③第二层电子层上有8个电子；
④第三层电子层上有1个电子；
⑤最外层电子数为1。

2. 结合课本相关内容,归纳金属原子、非金属原子、稀有气体原子的核外电子排布(特别是最外层电子数目)的特点。
|原子种类|原子最外层电子数目|是否属于相对稳定结构|得失电子的倾向|
|金属原子|______|______|______|
|非金属原子|______|______|______|
|稀有气体原子|______|______|______|

答案： 【解析】：
本题考查金属原子、非金属原子、稀有气体原子核外电子排布特点，特别是最外层电子数目，以及是否属于相对稳定结构和得失电子的倾向。
金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构，所以不属于相对稳定结构；
非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构，所以不属于相对稳定结构；
稀有气体原子最外层电子数一般为8（氦为2），达到了相对稳定结构，不易得失电子。
【答案】：
|原子种类|原子最外层电子数目|是否属于相对稳定结构|得失电子的倾向|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|金属原子|小于4|否|易失去电子|
|非金属原子|大于或等于4|否|易得到电子|
|稀有气体原子|8（氦为2）|是|不易得失电子|

以钠与氯气的反应为例,当燃着的钠和氯气相遇时,氯气的分子($Cl_2$)分开成单个的氯原子($Cl$),与钠原子($Na$)发生了如下变化：

1. 氯化钠是由______和______通过静电作用结合而成。
2. 原子与其所形成的离子相比,______数相同,______数不同。

答案： 【解析】：
（1）本题可根据氯化钠的构成以及离子化合物的形成过程来进行分析。从图中可以看出，钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用结合形成氯化钠。
（2）原子通过得失电子形成离子，在这个过程中，质子数不变，因为质子数决定了元素的种类；而电子数发生了变化，得电子后电子数增多，失电子后电子数减少。
【答案】：
（1）钠离子（或$Na^+$）；氯离子（或$Cl^-$）
（2）质子；电子