《2025年阳光课堂金牌练习册九年级化学上册人教版》

4. 为了测定某生铁中含铁量,小高做了如下实验,称取5.7g样品,放入质量为50.0g的烧杯中,再往烧杯中加入50.0g的稀硫酸(杂质既不与稀硫酸反应,也不溶于水,铁与稀硫酸反应的化学方程式为$Fe+H_2SO_4= FeSO_4+H_2↑)$并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下：

(1)反应产生氢气的总质量为0.2g。
(2)求该生铁中铁的质量分数(写出计算过程,结果保留到0.1%)。
(2)解:设该生铁中铁的质量为x。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 56 2 x 0.2 g $\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2\ g}$ $x=5.6\ g$ 该生铁中铁的质量分数:$\frac{5.6\ g}{5.7\ g}×100\%\approx98.2\%$
答:该生铁中铁的质量分数为98.2%。

答案：
(1)0.2
(2)解:设该生铁中铁的质量为x。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 56 2 x 0.2 g $\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2\ g}$ $x=5.6\ g$ 该生铁中铁的质量分数:$\frac{5.6\ g}{5.7\ g}×100\%\approx98.2\%$ 答:该生铁中铁的质量分数为98.2%。

5. (2023·江苏宿迁中考)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,他们将孔雀石[主要成分是$Cu_2(OH)_2CO_3]$和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中$Cu_2(OH)_2CO_3$的质量分数,进行如下实验：称取25g孔雀石样品,粉碎后放入烧杯,向其中加入200g稀硫酸(稀硫酸过量),充分反应后称量,烧杯内物质的总质量为220.6g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应)。
$(1)Cu_2(OH)_2CO_3+2H_2SO_4= 2CuSO_4+CO_2↑+3$H₂O。
(2)生成气体的质量是4.4g。
(3)求该孔雀石中$Cu_2(OH)_2CO_3$的质量分数(写出计算过程)。

答案：
(1)H₂O
(2)4.4
(3)解:设该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量为x。Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O 222 44 x 4.4 g $\frac{222}{44}=\frac{x}{4.4\ g}$ $x=22.2\ g$ 该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数为$\frac{22.2\ g}{25\ g}×100\%=88.8\%$ 答:该孔雀石中Cu₂(OH)₂CO₃的质量分数为88.8%。