《2025年阳光课堂金牌练习册九年级化学上册人教版》

问题1 利用化学方程式计算的依据
根据化学方程式中物质的质量关系可对相关物质进行计算,那么计算的依据是什么呢？阅读教材中有关内容后填空。
1. 理论依据
化学反应都遵守质量守恒定律。
2. 计算依据
化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。

答案： 1.质量守恒定律 2.相对分子质量 化学计量数

问题2 根据化学方程式进行简单计算的步骤和方法
根据化学方程式可由一种反应物(或生成物)的质量,求其他反应物(或生成物)的质量,应按怎样的步骤进行计算呢？阅读教材中有关内容后填空。
(1)设：根据题意设未知量；
(2)写：正确书写并配平相应的化学方程式；
(3)算：算出相关物质的相对分子质量总和；
(4)列：列出比例式，求解；
(5)答：简明地写出答案。

答案： 未知量 化学方程式 比例式

1. (2023·黑龙江绥化中考)在化学反应A+2B= C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比是22:9,当6.4g B与足量A完全反应后,生成3.6g D。则在此反应中,B和C的质量比是(C)。
A.8:11
B.2:11
C.16:11
D.16:9

答案： C

2. 相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的物质是(B)。
A.C

$B.H_2$
C.Fe
D.P

答案： B

3. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验：取12.0g样品置于烧杯中。向其中逐渐加入稀盐酸(反应的化学方程式为$CaCO_3+2HCl= CaCl_2+H_2O+CO_2↑,$样品中杂质不与稀盐酸反应)。测得生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,请回答下列问题。
(1)在样品充分反应后,产生气体的质量为4.4g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程；结果保留到0.1%)。

答案：
(1)4.4
(2)解:设大理石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 x 4.4 g $\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4\ g}$ $x=10\ g$ 则大理石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10\ g}{12.0\ g}×100\%\approx83.3\%$。答:大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。