《2025年新编基础训练九年级化学上册人教版》

$(1)Fe_2O_3$中铁元素的质量分数为
$\frac{铁的相对原子质量×铁原子的个数}{Fe_2O_3的相对分子质量}×100\%= \frac{56×2}{56×2 + 16×3}×100\%= 70\%。$
(2)果糖的分子式为$C_6H_1_2O_6,$在果糖中,m(C):m(H):m(O)= (12×6):(1×12):(16×6)= 6:1:8。

答案： 答题卡：
(1)
$Fe_2O_3$中铁元素的质量分数：
$\frac{铁的相对原子质量 × 铁原子的个数}{Fe_2O_3的相对分子质量} × 100\\%$
$= \frac{56 × 2}{56 × 2 + 16 × 3} × 100\\%$
$= 70\\%$
(2)
果糖$C_6H_12O_6$中，$m(C):m(H):m(O)$
$= (12 × 6):(1 × 12):(16 × 6)$
$ = 6:1:8$

一、相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号为Mᵣ。

答案： 各原子的相对原子质量 Mᵣ

二、根据化学式的计算
1. 计算相对分子质量：相对分子质量= 化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。
2. 计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比= 化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数之比。
3. 计算物质中某元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数= $\frac{化学式中该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$。
4. 计算化合物中某元素质量= 物质的质量×物质中该元素的质量分数。

答案： 1.相对原子质量 原子个数
2.相对原子质量 原子个数
3.$\frac{化学式中该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}×100\%$

1. 与同桌讨论计算相对分子质量的方法。
$O_2$的相对分子质量=16×2=32。
$2H_2O$的相对分子质量=2×(1×2+16)=36。
总结：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和。
2. 与同桌讨论计算物质组成元素的质量比的方法。
二氧化碳$(CO_2)$中碳元素和氧元素的质量比为12:(16×2)= 3:8。
总结：组成物质元素的质量比等于不同元素的相对原子质量乘以相应原子个数之比。
3. 与同桌讨论计算物质中某元素的质量分数的方法。
计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
(1)$NH_4NO_3$的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80。
(2)计算氮元素的质量分数
$\frac{N的相对原子质量× N原子的个数}{NH_4NO_3的相对分子质量}×100\%= \frac{14×2}{80}×100\%= 35\%。$
(3)总结①先计算物质的相对分子质量。②$\frac{所求元素的相对原子质量×原子个数}{物质的相对分子质量}×100\%$。
4. 某化肥广告宣扬,某厂生产的碳酸氢铵$(NH_4HCO_3)$含氮量全国最高,为50%,你认为该广告可信吗？
碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中氮元素的含量为$\frac{14}{14+1×4+1+12+16×3}×100\%\approx17.7\%＜50\%$，故此广告不可信。
释疑解惑(1)常见题型与计算方法化学式$\xrightarrow{相对原子质量}×$原子个数$\begin{cases}$之和$\to$相对分子质量\\之比$\to$各元素质量比\\÷相对分子质量$\to$某元素质量分数$\end{cases} $

(2)有关化学式计算的注意事项
①不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
②熟练掌握相对分子质量计算过程中“+”和“×”的使用。
③求物质中各元素的质量比时,一般最后要化成最简整数比,如果是两种或更多种元素,一定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序,要前后对应。
④计算某元素的质量分数时不要忘记乘以100%。

答案： 1.16×2=32 2×(1×2+16)=36 化学式中各原子的相对原子质量×相应原子个数的总和
2.相对原子质量 原子个数
3.
(1)14+1×4+14+16×3=80
(3)①相对分子质量
4.碳酸氢铵（NH₄HCO₃）中氮元素的含量为$\frac{14}{14+1×4+1+12+16×3}×100\%\approx17.7\%＜50\%$，故此广告不可信。