《2025年新编基础训练九年级化学上册人教版》

一、实验室制取二氧化碳
1. 试剂：稀盐酸与石灰石(或大理石)。
2. 反应原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
3. 制取装置
(1) 发生装置：因为制取二氧化碳的反应物是固体和液体,且反应不需要加热,所以选用装置如下：

(2) 收集装置
因为二氧化碳能溶于水,所以不能使用排水法收集,又因为二氧化碳的密度比空气大,所以只能使用向上排气法收集,装置为。
4. 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,则是二氧化碳。
5. 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明已集满二氧化碳。

答案： 1.稀盐酸 石灰石(或大理石) 2.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 3.
(1)固 液 加热
(2)排水 向上排气 4.澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 5.集气瓶口 熄灭

二、实验室制取气体的一般思路和方法
1. 确定制取气体的化学反应原理。
2. 确定制取气体时应采用的实验装置,包括气体发生装置和收集装置。
3. 确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。

答案： 1.化学反应原理 2.发生 收集

三、实验室里制取气体的装置的确定
1. 发生装置：由反应物的状态和反应条件决定。
(1) 反应物是固体,且需要加热,则选用装置甲。
(2) 反应物是固体和液体,且不需要加热,则选用装置乙。

答案： 1.状态 反应条件
(1)固 加热
(2)固 液 加热

实验室制取气体的一般步骤：检查装置的气密性→装试剂→固定装置→控制反应速率→收集气体→检验、验满。
【温馨提示】
检验二氧化碳

证明是否收集满的方法
2. 收集装置：由气体的密度和溶解性及其化学性质决定。

(1) 气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应,用向上排气法收集,如图 A。
(2) 气体的密度比空气小且不与空气中的成分反应,用向下排气法收集,如图 B。
(3) 气体难溶于水且不与水反应,用排水法收集,如图 C。

答案： 2.密度 溶解性
(1)向上排气
(2)向下排气
(3)排水