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4. 溶液的配制
(1)日常中,常用 溶质的质量分数 来定量表示溶液的 浓度 ,通常用百分数表示。
溶液中溶质的质量分数$=\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$。此公式用符号可表示为：$C\%= \frac{m_{质}}{m_{液}}× 100\%$
变形公式：$m_{质}= m_{液}× C\%$；$m_{液}= \frac{m_{质}}{C\%}$
(1)日常中,常用 溶质的质量分数 来定量表示溶液的 浓度 ,通常用百分数表示。
溶液中溶质的质量分数$=\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$。此公式用符号可表示为：$C\%= \frac{m_{质}}{m_{液}}× 100\%$
变形公式：$m_{质}= m_{液}× C\%$；$m_{液}= \frac{m_{质}}{C\%}$
答案：
此题为理解题，无需选择答案。
[例题] 为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要氯化钠和水各多少克？
解：$m_{氯化钠}= m_{溶液}× C\%= 200\ g× 0.9\% = 1.8\ g$
$m_{水}= m_{溶液}-m_{氯化钠}= 200\ g-1.8\ g= 198.2\ g$
答：需要1.8g氯化钠和198.2g水。
解：$m_{氯化钠}= m_{溶液}× C\%= 200\ g× 0.9\% = 1.8\ g$
$m_{水}= m_{溶液}-m_{氯化钠}= 200\ g-1.8\ g= 198.2\ g$
答：需要1.8g氯化钠和198.2g水。
答案：
$m_{氯化钠}= m_{溶液}× C\%= 200\ g× 0.9\% = 1.8\ g$；
$m_{水}= m_{溶液}-m_{氯化钠}= 200\ g-1.8\ g= 198.2\ g$。
答：需要氯化钠1.8g，水198.2g。
$m_{水}= m_{溶液}-m_{氯化钠}= 200\ g-1.8\ g= 198.2\ g$。
答：需要氯化钠1.8g，水198.2g。
(2)溶液的配制步骤： 计算 、 称量 、 溶解 、 转移 。
(3)溶液的稀释或浓缩时,稀释或浓缩前后溶液中 溶质质量 保持不变,即：$m_{浓}× C_1\%= m_{稀}× C_2\%$(注：当溶液以体积进行计量,则要运用密度公式将体积转化成质量,$m_{液}= \rho_{液}V_{液}$)
(3)溶液的稀释或浓缩时,稀释或浓缩前后溶液中 溶质质量 保持不变,即：$m_{浓}× C_1\%= m_{稀}× C_2\%$(注：当溶液以体积进行计量,则要运用密度公式将体积转化成质量,$m_{液}= \rho_{液}V_{液}$)
答案：
(2) 此题无需答案。
(3) 此题为知识点描述，无需答案。
(2) 此题无需答案。
(3) 此题为知识点描述，无需答案。
1. 海水淡化
(1) 海水淡化 是指从海水中脱盐取得淡水的过程。主要包括 反渗透法 、 蒸馏法 、 冷冻法 等几十种方法。
(2) 反渗透膜 是模拟生物半透膜制成的具有一定特性的人工半透膜,是反渗透技术的核心构件。反渗透膜能截留水中的各种无机离子和大分子溶质,而水则能从半透膜渗出。
(3) 蒸馏法 就是把水加热到沸腾,产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法。用这种方法收集到的水就是 蒸馏水 。像蒸馏水一样,仅由一种物质组成的物质,叫作 纯净物 。
(1) 海水淡化 是指从海水中脱盐取得淡水的过程。主要包括 反渗透法 、 蒸馏法 、 冷冻法 等几十种方法。
(2) 反渗透膜 是模拟生物半透膜制成的具有一定特性的人工半透膜,是反渗透技术的核心构件。反渗透膜能截留水中的各种无机离子和大分子溶质,而水则能从半透膜渗出。
(3) 蒸馏法 就是把水加热到沸腾,产生的水蒸气经冷却形成液态水的方法。用这种方法收集到的水就是 蒸馏水 。像蒸馏水一样,仅由一种物质组成的物质,叫作 纯净物 。
答案：
题目中未明确提出需要解答的具体问题，仅给出了关于海水淡化的相关知识点介绍，无法进行针对性的解析和解答。请提供具体的问题内容，以便进行作答。
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