《2025年名师金典八年级科学上册浙教版》

1. 物质的溶解
(1) 溶液 是 均一 、 稳定 的 混合物 。溶液由 溶质 和 溶剂 组成,被溶解的物质称为溶质,能溶解其他物质的物质称为溶剂。如碘酒是碘溶于酒精形成的溶液,碘是溶质,酒精是溶剂。
(2) 乳浊液 是 小液滴 分散到液体里形成的混合物。如牛奶、肥皂水； 悬浊液 是 固体小颗粒 悬浮在液体里形成的混合物。如泥水、血液。乳浊液和悬浊液统称 浊液 ,浊液既 不均一 ,也 不稳定 ,静置时间稍长就会出现 分层 现象。

(3)溶液和浊液的根本区别是物质颗粒的 直径大小 不同。溶液中的物质粒子直径小于1nm,而浊液中的物质颗粒直径大于100nm。

答案： 本题无选择题选项，无需作答。

2. 物质的溶解性
(1)物质的 溶解性 取决于 溶解能力 。
(2)影响固体物质溶解性的因素有 溶质的种类 、 溶剂的种类 和 温度 。

答案：
(1)×；
(2)√

3. 物质的溶解度
(1)在 一定温度 下,在 一定量 的溶剂里还能 继续溶解 某种溶质的溶液称为 这种溶质 的 不饱和溶液 ,不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的 饱和溶液 。(注：概念中的“某种溶质”和“这种溶质”指的是 同一种 溶质。因为在饱和溶液中同种溶质不能继续溶解,但可以溶解其他溶质。如$20^\circC$氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体不能再溶解,但加入蔗糖还能继续溶解。)
(2)科学上把在 一定的温度 下,某物质在 100g溶剂 中达到 饱和状态 时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的 溶解度 。溶解度可以 定量 表示该物质在特定溶剂里的 溶解能力 。溶解度越大,表示该温度下物质的溶解能力越强。(注：概念强调“一定温度下”,是由于在不同温度下溶解度不同；“100g溶剂”是为了统一比较的标准；“饱和状态”是体现出溶解的限度)
(3)有关溶解度的计算公式：$\frac{S}{100\ g}= \frac{m_{溶质}}{m_{溶剂}}$。(S表示溶解度)
(4)$20^\circC$时,溶解度大于10g的物质称为 易溶 物质,溶解度为1~10g的物质称为 可溶 物质,溶解度为0.01~1g的物质称为 微溶 物质,溶解度小于0.01g的物质称为 难溶 物质。
(5)大部分固体物质的溶解度随 温度 的升高而变大, 蔗糖 溶解度受温度影响很大,而 食盐 溶解度受温度影响很小。也有一些物质的溶解度随温度的升高而 变小 ,如 气体 、 氢氧化钙 固体等。
硝酸钾在不同温度时的溶解度
|温度(℃)|0|10|20|30|40|50|60|70|80|90|100|
|溶解度(g)|13.3|20.9|31.6|45.8|63.9|85.5|110|138|169|202|246|

氢氧化钙在不同温度时的溶解度
|温度(℃)|0|20|40|100|
|溶解度(g)|0.173|0.165|0.121|0.076|

(6)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法：
饱和溶液$\xrightleftharpoons[改变温度(溶解度)或蒸发溶剂或加入溶质]{改变温度(溶解度)或加入溶剂}$不饱和溶液

答案： （1）一定温度；一定量；继续溶解；这种溶质；不饱和溶液；饱和溶液；同一种
（2）一定的温度；100g溶剂；饱和状态；溶解度；定量；溶解能力
（3）$\frac{S}{100\ g}= \frac{m_{溶质}}{m_{溶剂}}$
（4）易溶；可溶；微溶；难溶
（5）温度；蔗糖；食盐；变小；气体；氢氧化钙
（6）改变温度(溶解度)或加入溶剂；改变温度(溶解度)或蒸发溶剂或加入溶质