《2025年全品学练考九年级化学上册沪教版》

2. 探究一:验证质量守恒定律
化学兴趣小组的同学做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是除去镁条表面的氧化物或污物，镁条燃烧的化学方程式是$2\mathrm{M}\mathrm{g}+{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{点燃}2\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$。
(2)镁条在空气中完全燃烧(只考虑与空气中的氧气反应)，若固体质量变化如图4-T-3所示，则$M_{2}$与$M_{1}$的差表示的是参加反应的氧气的质量。实际实验中镁条完全燃烧后，称量陶土网上剩余的固体质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是反应生成的部分氧化镁逸散到空气中。
(3)小灿按如图4-T-4所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。
[提出问题]
黄色固体是什么?
[查阅资料]
①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁$(Mg_{3}N_{2})$;
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
[作出猜想]
黄色固体是氮化镁。
[实验探究]
|实验操作|实验现象及结论|
|--|--|
|如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B|现象:B中有气体产生，A中酚酞变红
结论:黄色固体是氮化镁|
[反思与交流]
①为什么化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释:反应前后原子种类、个数和质量都不变。
②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼。
探究二:定量研究质量守恒定律
(4)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
|物质|M|N|P|Q|
|--|--|--|--|--|
|反应前的质量/g|18|15|20|30|
|反应后的质量/g|x|y|0|15|
①参加反应的P与Q的质量比为$4:3$。
②当$y≤15$时，该反应所属的基本反应类型是化合反应。
③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围是D(填字母)。
A. $18≤x≤68$
B. $0≤x≤50$
C. $0≤x≤18$
D. $0≤x≤68$

答案： （1）除去镁条表面的氧化物或污物
$2\mathrm{M}\mathrm{g}+{\mathrm{O}}_{2}\xlongequal{\text{点燃}}2\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$
（2）参加反应的氧气的质量 反应生成的部分氧化镁逸散到空气中
（3）[实验探究] 水 B中有气体产生，A中酚酞变红
[反思与交流] ①反应前后原子种类、个数和质量都不变
②相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼
（4）①$4:3$ ②化合反应 ③D