《2025年全品学练考九年级化学上册沪教版》

1. 某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的含量,现取 12 g 鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入足量的稀盐酸,测得烧杯中物质的质量是 95 g,充分反应后(鸡蛋壳中的其他成分不与稀盐酸反应)测得烧杯中物质的质量为 90.6 g。试计算:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至 0.1%)
第一步:读题,明确解决什么问题。即求碳酸钙的质量。
第二步:确定化学反应,写出化学方程式。${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow }$。
第三步:分析数据,找到或计算出纯净物的质量进行计算。
数据呈现形式 1:文字表述型(如原题所示)
提示 1:根据质量守恒定律,反应前后烧杯中物质的质量差即为生成的二氧化碳的质量。生成二氧化碳的质量为$95\ g-90.6\ g=4.4\ g$(列式计算)。
数据呈现形式 2:图像型
测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图 4-Z-1 所示。

提示 2:根据图像可知,反应开始时烧杯内物质的质量为$95\ g$,反应结束时烧杯内物质的质量为$90.6\ g$,再依据质量守恒定律可计算出生成二氧化碳的质量为$4.4\ g$(只写结果)。
数据呈现形式 3:图解实验型

提示 3:反应前烧杯内物质的总质量为$12\ g+83\ g=95\ g$(列式计算),反应后烧杯内物质的总质量为 90.6 g,充分反应后生成二氧化碳的质量为$4.4\ g$(只写结果)。
数据呈现形式 4:表格型
|反应时间/min|0|2|4|6|8|10|12|
|烧杯内物质的总质量/g|95|93|91.8|91.2|90.8|90.6|90.6|

提示 4:反应开始时烧杯内物质的总质量是 95 g,12 min 时反应已充分进行,你的判断依据是$10\ \min$时烧杯内物质的质量已为$90.6\ g$,$12\ \min$时质量没变,说明已充分反应。通过以上分析,从表格中的数据也可分析得出生成二氧化碳的质量为$4.4\ g$(只写结果)。
数据呈现形式 5:综合型

提示 5:天平称量的是仪器及所盛药品的质量,在反应前后,由于仪器的质量不变,则图 4-Z-3Ⅱ中的质量差即为生成的二氧化碳的质量。
第四步:按照化学方程式计算题的格式和步骤认真书写,计算碳酸钙的质量。(略)
第五步:计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(略)

答案： 第一步:碳酸钙
第二步:${CaCO_{3} + 2HCl\xlongequal{}CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow }$
第三步:
提示1:$95\ \text{g}-90.6\ \text{g}=4.4\ \text{g}$
提示2:$95\ \text{g}\ \ 90.6\ \text{g}\ \ 4.4\ \text{g}$
提示3:$12\ \text{g}+83\ \text{g}=95\ \text{g}\ \ 4.4\ \text{g}$
提示4:$10\ \min$时烧杯内物质的质量已为$90.6\ \text{g}$,$12\ \min$时质量没变,说明已充分反应$\ 4.4\ \text{g}$
提示5:生成的二氧化碳