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17. (10分)(1)用化学用语填空。
①2个亚铁离子：______。
②标注高锰酸钾($KMnO_{4}$)中锰元素的化合价：______。
③已知次氯酸钠的化学式为$NaClO$,试写出次氯酸钙的化学式：______。
④氦气的化学式：______。
⑤5个水分子：______。
⑥2个氢原子：______。
⑦镁离子：______。
⑧碳原子的结构示意图：______。
(2)写出下列符号中数字“2”的含义。
①$O_{2}$：______。
②$\stackrel{+2}{MgO}$：______。
①2个亚铁离子：______。
②标注高锰酸钾($KMnO_{4}$)中锰元素的化合价：______。
③已知次氯酸钠的化学式为$NaClO$,试写出次氯酸钙的化学式：______。
④氦气的化学式：______。
⑤5个水分子：______。
⑥2个氢原子：______。
⑦镁离子：______。
⑧碳原子的结构示意图：______。
(2)写出下列符号中数字“2”的含义。
①$O_{2}$：______。
②$\stackrel{+2}{MgO}$：______。
答案：
(1)①$2\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}$ ②$\stackrel{+7}{\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{4}}$ ③$\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{)}_{2}$ ④$\mathrm{H}\mathrm{e}$ ⑤$5{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$ ⑥$2\mathrm{H}$ ⑦$\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}$
(2)①1个氧分子中含有2个氧原子
②氧化镁中镁元素显+2价
(1)①$2\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{2+}$ ②$\stackrel{+7}{\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}{\mathrm{O}}_{4}}$ ③$\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{O}{)}_{2}$ ④$\mathrm{H}\mathrm{e}$ ⑤$5{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$ ⑥$2\mathrm{H}$ ⑦$\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}$
(2)①1个氧分子中含有2个氧原子
②氧化镁中镁元素显+2价
18. (5分)从“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题。
(1)从宏观角度看,氯化钠由
(2)如图2-C-5是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是
②粒子D在化学反应中易
③粒子A和粒子E分别表示氯元素和溴元素(Br)的原子结构示意图。由图可知,氯元素和溴元素具有相似化学性质的原因是
(1)从宏观角度看,氯化钠由
钠元素和氯元素
组成；从微观角度看,钠、氯气、氯化钠三种物质中,由原子直接构成的物质是钠
。 (2)如图2-C-5是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是
AC
(填字母)。 ②粒子D在化学反应中易
失去
(填“得到”或“失去”)电子。 ③粒子A和粒子E分别表示氯元素和溴元素(Br)的原子结构示意图。由图可知,氯元素和溴元素具有相似化学性质的原因是
原子的最外层电子数相同
。
答案：
(1)钠元素和氯元素 钠
(2)①AC ②失去 ③原子的最外层电子数相同
(1)钠元素和氯元素 钠
(2)①AC ②失去 ③原子的最外层电子数相同
19. (8分)如图2-C-6为某元素R的粒子结构示意图。
(1)若该粒子为原子,当$y= 3$时,该原子是
(2)当$x= 10+y$时,该粒子为
(3)当$y= 2$时,$x= $
(4)若该粒子的符号为$R^{-}$,则$x= $
(1)若该粒子为原子,当$y= 3$时,该原子是
铝
原子；当$x= 18$时,该原子是稀有气体原子
(填“金属原子”“非金属原子”或“稀有气体原子”)。 (2)当$x= 10+y$时,该粒子为
原子
(填“原子”“阳离子”或“阴离子”,下同)；当$x＜10+y$时,该粒子为阴离子
。 (3)当$y= 2$时,$x= $
12
,该元素能形成的离子的符号为$\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}$
。 (4)若该粒子的符号为$R^{-}$,则$x= $
17
,$y= $8
。
答案：
(1)铝 稀有气体原子
(2)原子 阴离子
(3)12 $\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}$
(4)17 8
(1)铝 稀有气体原子
(2)原子 阴离子
(3)12 $\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}$
(4)17 8
20. (4分)探究原子结构的奥秘。
(1)1911年,卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“核式结构模型”,即原子是由
(2)如图2-C-7甲是实验中α粒子轰击金原子的轨迹示意图,卢瑟福在分析实验结果的基础上,提出了图乙所示的结构模型,这一研究过程是
A. 建立模型的过程 B. 得出结论的过程 C. 提出问题的过程 D. 验证证据的过程
(1)1911年,卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“核式结构模型”,即原子是由
原子核
和核外电子
构成的,断定原子中的绝大部分空间是空的,他的依据是绝大多数α粒子能穿过金箔并按原来的方向运动
。 (2)如图2-C-7甲是实验中α粒子轰击金原子的轨迹示意图,卢瑟福在分析实验结果的基础上,提出了图乙所示的结构模型,这一研究过程是
A
(填字母)。 A. 建立模型的过程 B. 得出结论的过程 C. 提出问题的过程 D. 验证证据的过程
答案：
(1)原子核 核外电子 绝大多数α粒子能穿过金箔并按原来的方向运动
(2)A
(1)原子核 核外电子 绝大多数α粒子能穿过金箔并按原来的方向运动
(2)A
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