《2025年全品学练考九年级化学上册鲁教版》

21. (5分)(2024 新疆)我国古代的“湿法炼铜”原理是$Fe+CuSO_{4}= FeSO_{4}+Cu$。请根据化学方程式计算,用含40 g硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应,理论上能得到铜的质量是多少？

答案： 解:设理论上能得到铜的质量为x。$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_{4}\xlongequal{\;\;}\mathrm{FeSO}_{4}+\mathrm{Cu}$ 160 64 40 g x $\frac{160}{64}=\frac{40\;\mathrm{g}}{x}$ $x=16\;\mathrm{g}$ 答:理论上能得到铜的质量为16 g。

22. (6分)(2024 河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数,向盛有100 g该稀硫酸的烧杯中,分三次加入一定质量的锌粉,生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图5-C-9所示。请计算：(提示：$Zn+H_{2}SO_{4}= ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow$)

(1)m的值为______0.4。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。
解:设参加反应的硫酸质量为x。$\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\xlongequal{\;\;}\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$ 98 2 x 0.5 g $\frac{98}{2}=\frac{x}{0.5\;\mathrm{g}}$ $x=24.5\;\mathrm{g}$ 该稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{24.5\;\mathrm{g}}{100\;\mathrm{g}}× 100\%=24.5\%$。答:该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。

答案：
(1)0.4
(2)解:设参加反应的硫酸质量为x。$\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\xlongequal{\;\;}\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$ 98 2 x 0.5 g $\frac{98}{2}=\frac{x}{0.5\;\mathrm{g}}$ $x=24.5\;\mathrm{g}$ 该稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{24.5\;\mathrm{g}}{100\;\mathrm{g}}× 100\%=24.5\%$。答:该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。