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12. 已知$M$、$N$可以发生如图反应。在不同容器中,加入一定质量的$M$、$N$,使之充分反应,加入的$M$、$N的质量和生成P$的质量如下表所示。下列说法正确的是( )。
|容器| $M/g$ | $N/g$ | $P/g$ |
|甲| $10$ | $4$ | $m_{1}$ |
|乙| $12$ | $4$ | $12$ |
|丙| $4$ | $4$ | $6$ |
A.甲容器中$m_{1}的值为14$
B.$M$、$N的相对分子质量之比为4:1$
C.上述反应的化学方程式为$2M + N\xlongequal{\;\;}2P$
D.丙容器中,增加反应物$N$的质量,生成物$P$的质量也会增加
|容器| $M/g$ | $N/g$ | $P/g$ |
|甲| $10$ | $4$ | $m_{1}$ |
|乙| $12$ | $4$ | $12$ |
|丙| $4$ | $4$ | $6$ |
A.甲容器中$m_{1}的值为14$
B.$M$、$N的相对分子质量之比为4:1$
C.上述反应的化学方程式为$2M + N\xlongequal{\;\;}2P$
D.丙容器中,增加反应物$N$的质量,生成物$P$的质量也会增加
答案：
B [解析]根据表中信息,分析三组数据可知乙容器中N物质完全反应,生成P物质的质量为12g,则参与反应的M的质量为8g,由此可知,参与反应的M、N和生成的P的质量比为8:4:12;根据图示信息,参与反应的M、N和生成的P的分子个数比为1:2:2,故此反应的化学方程式可表示为M+2N$\xlongequal{\;\;}$2P,据此分析作答。根据参与反应的M、N和生成的P的质量比为8:4:12可知,当M的质量为10g,N的质量为4g时,生成的P的质量为12g,故m₁的值为12,A错误;设M的相对分子质量为x、N的相对分子质量为y,则参与反应的M和N的质量比为x:2y=8:4,x:y=4:1,B正确;反应的化学方程式可表示为M+2N$\xlongequal{\;\;}$2P,C错误;丙容器中,反应物N过量,增加N的质量,生成物P的质量不会增加,D错误。
13. 在反应$A + 3B\xlongequal{\;\;}2C + 3D$中,已知$A和B的相对分子质量之比为7:8$,当$2.8gA与一定量的B$恰好完全反应后,生成$3.6gD$,则生成$C$的质量为( )。
A.$6.8g$
B.$9.6g$
C.$8.8g$
D.$4.4g$
A.$6.8g$
B.$9.6g$
C.$8.8g$
D.$4.4g$
答案：
C
14. 下列说法中正确的是( )。
A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中,氧元素的质量比为$80:87$
B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物$22.3g$,其中含氧元素$4.8g$,则该混合物中氯元素的质量为$7.1g$
C.某氮的氧化物中,氮、氧元素的质量比为$7:12$,则该氧化物的化学式为$N_{2}O_{5}$
D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为$2:17$,向$38g该溶液中加入1g$二氧化锰,充分反应后,生成$1g$氧气
A.质量相等的氧化铁和四氧化三铁中,氧元素的质量比为$80:87$
B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物$22.3g$,其中含氧元素$4.8g$,则该混合物中氯元素的质量为$7.1g$
C.某氮的氧化物中,氮、氧元素的质量比为$7:12$,则该氧化物的化学式为$N_{2}O_{5}$
D.某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为$2:17$,向$38g该溶液中加入1g$二氧化锰,充分反应后,生成$1g$氧气
答案：
B [解析]等质量的氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量比为($\frac{48}{160}$×1g):($\frac{64}{232}$×1g)=87:80,A错误;碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g,其中含氧元素4.8g,碳酸钠的质量为4.8g÷($\frac{48}{106}$×100%)=10.6g,该混合物中氯元素的质量为(22.3g-10.6g)×$\frac{35.5}{58.5}$×100%=7.1g,B正确;某氮的氧化物中,氮、氧元素的质量比为7:12,氮、氧原子个数比是$\frac{7}{14}$:$\frac{12}{16}$=2:3,该氧化物的化学式为N₂O₃,C错误;某H₂O₂溶液中H、O元素的质量比为2:17,则38g双氧水溶液中氢元素的质量为38g×$\frac{2}{17+2}$=4g,过氧化氢完全反应后生成水和氧气,所以反应后水的质量为4g÷$\frac{2}{18}$=36g,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为38g-36g=2g,D错误。
15. 工业上,煅烧石灰石(主要成分是$CaCO_{3}$)可制得生石灰$(CaO)$,现有一包$CaCO_{3}和CaO$的固体混合物。已知$Ca元素与C元素的质量之比是5:1$,则此混合物中$Ca元素与O$元素的质量之比是( )。
A.$15:16$
B.$15:14$
C.$5:4$
D.$15:8$
A.$15:16$
B.$15:14$
C.$5:4$
D.$15:8$
答案：
B
16. (10分)用化学方程式解释：
(1)不慎将稀盐酸洒在大理石地面上,地面就会被腐蚀,其原因是______。
(2)二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红,加热后又变为紫色：______。
(3)用红磷制造烟幕弹：______。
(4)将木炭粉、硫粉和火硝(硝酸钾)按一定比例混合,点火爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳：______。
(5)向澄清石灰水中通入二氧化碳,溶液变浑浊,继续通二氧化碳,形成碳酸氢钙溶液：______。
(1)不慎将稀盐酸洒在大理石地面上,地面就会被腐蚀,其原因是______。
(2)二氧化碳通入紫色石蕊溶液,溶液变红,加热后又变为紫色：______。
(3)用红磷制造烟幕弹：______。
(4)将木炭粉、硫粉和火硝(硝酸钾)按一定比例混合,点火爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳：______。
(5)向澄清石灰水中通入二氧化碳,溶液变浑浊,继续通二氧化碳,形成碳酸氢钙溶液：______。
答案：
(1)CaCO₃+2HCl$\xlongequal{\;\;}$CaCl₂+CO₂↑+H₂O
(2)CO₂+H₂O$\xlongequal{\;\;}$H₂CO₃、H₂CO₃$\xlongequal{\triangle}$CO₂↑+H₂O
(3)4P+5O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2P₂O₅
(4)3C+S+2KNO₃$\frac{\underline{点燃}}{}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑
(5)Ca(OH)₂+CO₂$\xlongequal{\;\;}$CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O$\xlongequal{\;\;}$Ca(HCO₃)₂
(1)CaCO₃+2HCl$\xlongequal{\;\;}$CaCl₂+CO₂↑+H₂O
(2)CO₂+H₂O$\xlongequal{\;\;}$H₂CO₃、H₂CO₃$\xlongequal{\triangle}$CO₂↑+H₂O
(3)4P+5O₂$\frac{\underline{点燃}}{}$2P₂O₅
(4)3C+S+2KNO₃$\frac{\underline{点燃}}{}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑
(5)Ca(OH)₂+CO₂$\xlongequal{\;\;}$CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O$\xlongequal{\;\;}$Ca(HCO₃)₂
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