《2025年课时提优计划作业本九年级化学上册人教版》

1. 实验室制取二氧化碳的试剂是石灰石或大理石和稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑。不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性,生成的二氧化碳中会因混有氯化氢气体而不纯；不用稀硫酸的原因是稀硫酸会和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在碳酸钙的表面,阻止反应的进一步进行；不用碳酸钠或碳酸钙粉末的原因是碳酸钠或碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率太快,二氧化碳来不及收集；实验室制取的二氧化碳中常含有水蒸气和氯化氢。

答案： 石灰石 大理石 稀盐酸 CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑ 浓盐酸有挥发性,生成的二氧化碳中会因混有氯化氢气体而不纯 稀硫酸会和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在碳酸钙的表面,阻止反应的进一步进行 碳酸钠或碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率太快,二氧化碳来不及收集 水蒸气 氯化氢

2. 实验室制取二氧化碳的试剂状态是固体和液体,反应条件为常温。所以选用的发生装置同过氧化氢分解制取氧气的装置一致。

答案： 固 液 常温 过氧化氢分解

3. 检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则气体为二氧化碳。检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满。

答案： 将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则气体为二氧化碳 集气瓶口 熄灭

4. 工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,同时得到生石灰($\text{CaO}$),该反应的化学方程式为$\text{CaCO}_3\xlongequal{\text{高温}}\text{CaO}+\text{CO}_2\uparrow$。

答案： $\text{CaCO}_3\xlongequal{\text{高温}}\text{CaO}+\text{CO}_2\uparrow$

1. 下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是(A)

答案： A

2. 实验室制取$\text{CO}_{2}$的步骤有：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量的稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木条检验$\text{CO}_{2}$是否收集满。以上操作的先后顺序排列正确的是(B)
A.①②③④⑤⑥
B.①④②③⑤⑥
C.①③②④⑤⑥
D.③①②④⑤⑥

答案： B

3. 下列有关实验室制取二氧化碳的说法不合理的是(D)
A.因为二氧化碳的密度比空气大,所以可用向上排空气法收集二氧化碳
B.因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以可用澄清石灰水检验二氧化碳
C.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应,所以气体发生装置不需要加热
D.因为二氧化碳不支持燃烧,所以可将燃着的木条伸入集气瓶内检验二氧化碳是否收集满

答案： D

4. 从下图中选择合适的装置(或试剂),用于实验室制取纯净且干燥的$\text{CO}_{2}$气体。下列描述正确的是(C)
①
②
③
④

A.应选择装置①作为制取$\text{CO}_{2}$的发生装置
B.发生装置排出的气体需依次通过装置④和③除去杂质
C.选用装置⑤收集$\text{CO}_{2}$时,气流应从a导管口进入
D.将燃着的木条伸入集气瓶中,检验$\text{CO}_{2}$是否收集满

答案： C