《2025年一线调研学业测评九年级化学下册人教版》

教材原型 四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将镁、锌、铁和铜四种金属分别同时放入其中(如图所示)。

(1)上述实验中能观察到有气泡生成的是__________(填名称，下同)，其剧烈程度由强到弱的顺序是__________，不能观察到有气泡生成的是________。
(2)有关化学方程式为________________、________________、________________。
探究 小兵对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】a. 可能与稀硫酸的浓度有关；b. 可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同浓度的稀硫酸和不同形状的锌进行如下实验：

(1)用如图所示的装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是______________________________，氢气应从____(填“a”或“b”)管通入。

【收集证据】(2)要比较不同浓度的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是__________。
【得出结论】(3)结论是稀硫酸的浓度越________，反应速率越快。
【拓展延伸】(4)下表是小兵第①组实验的详细数据。

请描述锌与稀硫酸反应的快慢的变化并解释原因：______________________________。
(5)锌与稀硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。
影响因素：__________。
简述实验验证的方法：______________________________。

答案： 教材原型
(1)镁、锌、铁　镁、锌、铁　铜
(2)$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$　　$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow$　　$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$
探究
(1)根据进入量筒中水的体积判断生成氢气的体积　a
(2)①③(或②④)
(3)大
(4)由慢到快然后逐渐减慢，该反应放热，故开始时反应速率加快，随着反应进行，硫酸被消耗，稀硫酸浓度变小，反应速率减慢
(5)温度　取质量相等的锌粒分别放入两支试管中，然后分别加入体积和浓度相同的稀硫酸，一支试管放在室温下，一支试管放在热水中水浴加热，测量收集等体积的氢气所需要的时间(合理即可)