《2025年一线调研学业测评九年级化学下册人教版》

11. 下列关于置换反应的说法中正确的是（ ）
A. 置换反应一定是在溶液中进行
B. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
C. 置换反应发生时一定有元素化合价的改变
D. $3CO + Fe_{2}O_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe + 3CO_{2}$属于置换反应

答案： C

12. 镁、铁、铝在日常生活中都有较广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，该反应的化学方程式为____________________，该反应的基本类型是____________________。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：____________________。
（3）铝常用于制作炊具，主要利用它的____________________。常温下铝是一种活泼的金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是____________________。

答案：
(1)$2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$ 化合反应
(2)$Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$
(3)导热性 常温下铝和氧气反应，表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化

13.（永州中考）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀硫酸溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为______g。
（2）若在上述反应条件时$H_{2}$的密度为0.09g/L，试计算产生$H_{2}$的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。

答案：
(1)8.4
(2)解:设生成氢气的质量为$x$。
$Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow$
56 2
8.4g $x$
$\frac{56}{2}=\frac{8.4g}{x}$ $x = 0.3g$
产生氢气体积为$\frac{0.3g}{0.09g/L}\approx3.3L$
答:产生$H_{2}$的体积约为3.3L。

14.（河南中考）某金属混合物由$Mg$、$Al$、$Zn$、$Fe$四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是（ ）
A. $Mg$和$Al$
B. $Fe$和$Al$
C. $Fe$和$Mg$
D. $Mg$和$Zn$

答案： A [解析]设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为:锌的质量为$x$，镁的质量为$y$，铁的质量为$a$，铝的质量为$b$；则:
$Zn + 2HCl\xlongequal{\;\;}ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow$
65 2
$x$ 0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$ $x = 6.5g$
$Mg + 2HCl\xlongequal{\;\;}MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$
24 2
$y$ 0.2g
$\frac{24}{2}=\frac{y}{0.2g}$ $y = 2.4g$
$Fe + 2HCl\xlongequal{\;\;}FeCl_{2} + H_{2}\uparrow$
56 2
$a$ 0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{a}{0.2g}$ $a = 5.6g$
$2Al + 6HCl\xlongequal{\;\;}2AlCl_{3} + 3H_{2}\uparrow$
54 6
$b$ 0.2g
$\frac{54}{6}=\frac{b}{0.2g}$ $b = 1.8g$
某金属混合物由$Mg、Al、Zn、Fe$四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是$Mg$和$Al$。故选A。

15.（2024鹤壁模拟）$Mg$和$Al$两种金属分别与足量稀硫酸反应，生成相等质量的氢气，则消耗$Mg$和$Al$两种金属的质量比为______（填写最简整数比）。

答案： 4:3