《2025年一线调研学业测评九年级化学下册人教版》

1. (北京二模)下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A. 黄铜
B. 不锈钢
C. 陶瓷
D. 生铁

答案： 1.C

2. 下列实验现象描述错误的是 （ ）
A. 铁丝在空气中燃烧火星四射
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
C. 铜在空气中加热表面变黑
D. 金在氧气中加热没有明显的现象

答案： 2.A

3. 下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A. $\mathrm{Cu}+2\mathrm{HCl}\xlongequal{\;\;}\mathrm{CuCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$
B. $\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\xlongequal{\;\;}\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$
C. $\mathrm{Al}+2\mathrm{HCl}\xlongequal{\;\;}\mathrm{AlCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$
D. $2\mathrm{Fe}+6\mathrm{HCl}\xlongequal{\;\;}2\mathrm{FeCl}_{3}+3\mathrm{H}_{2}\uparrow$

答案： 3.B

4. (河南模拟)将一定质量的镁粉、锌粉和铁粉的混合物与足量的稀盐酸反应，生成氢气$0.4\mathrm{g}$，则金属混合物的质量不可能是（ ）
A. $4.8\mathrm{g}$
B. $7.4\mathrm{g}$
C. $9.2\mathrm{g}$
D. $11.2\mathrm{g}$

答案： 4.A　[解析]设生成0.4g氢气需要镁的质量为x,锌的质量为y。
$Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}\uparrow$
24　　　　　　　　　　　2
x　　　　　　　　　　　0.4g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.4g}$　x = 4.8g
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow$
65　　　　　　　　　　2
y　　　　　　　　　　0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{y}{0.4g}$　y = 13g
因此原混合物的质量大于4.8g小于13g，故此金属混合物的质量不可能是4.8g。

5. (郑州模拟)a、b、c分别代表镁、铝、铁三种金属中的一种，它们与酸反应生成氢气的关系图如下，$x$轴表示和酸反应的金属质量，$y$轴表示产生的氢气质量，则下列说法正确的是 （ ）

A. 金属活动性顺序是 a＞b＞c
B. a、b、c分别是铝、镁、铁
C. 生成物中金属元素的化合价是 a＞b＞c
D. 金属的相对原子质量是 a＜b＜c

答案： 5.B　[解析]根据产生氢气的质量与反应掉的金属的关系图，等质量的金属产生氢气的质量关系是a＞b＞c，根据一定量金属完全反应产生氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，设金属质量都为m,则铝、镁、铁与足量酸反应产生氢气的质量分别为$\frac{3}{27}$×m,$\frac{2}{24}$×m,$\frac{2}{56}$×m,因此a为铝、b为镁、c为铁。A.由上述分析可知a、b、c对应的金属分别是铝、镁、铁，根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、铝、铁，故活动性顺序为b＞a＞c,故错误;B.由上述分析可知a为铝、b为镁、c 为铁，故正确;C.生成物中铝为+3价，铁为+2价，镁为+2价，故生成物中金属元素的化合价为a＞b=c,故错误;D.铝、镁、铁的相对原子质量分别为27、24、56,故金属相对原子质量是b＜a＜c，故错误。

6. 甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A. 丙＞乙＞甲＞丁
B. 甲＞丁＞乙＞丙
C. 丁＞甲＞乙＞丙
D. 甲＞乙＞丁＞丙

答案： 6.B　[解析]只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。

7. 向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入$5.6\mathrm{g}$铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体$14\mathrm{g}$。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是 （ ）
A. 滤液中一定不含有硝酸银
B. 滤液中一定含有硝酸铜
C. 滤出的固体中含有银$7.6\mathrm{g}$
D. 滤出的固体中含有铜$6.4\mathrm{g}$

答案： 7.A　[解析]若5.6g的铁完全与硝酸银反应，设生成银的质量为y。
$Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag$
56　　　　　　　　　　　　　216
5.6g　　　　　　　　　　　　y
$\frac{56}{216}=\frac{5.6g}{y}$
y = 21.6g
由于21.6g＞14g，说明了铁先将溶液中的硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g - x。
$Fe + 2AgNO_{3} = Fe(NO_{3})_{2} + 2Ag$
56　　　　　　　　　　　　　　216
x　　　　　　　　　　　　　　$\frac{216x}{56}$
$Fe + Cu(NO_{3})_{2} = Fe(NO_{3})_{2} + Cu$
56　　　　　　　　　　　　　　64
5.6g - x　　　　　　　　　　　$\frac{64(5.6g - x)}{56}$
$\frac{216x}{56}+\frac{64(5.6g - x)}{56}=14g$　x = 2.8g
由此可知，生成的银的质量为$\frac{216×2.8g}{56}=10.8g$
生成铜的质量为$\frac{64(5.6g - 2.8g)}{56}=3.2g$
由上述计算可知，硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确;通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误;滤出的固体中含有银10.8g，故C错误;滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。

8. (合肥一模)如图是某同学探究铁钉生锈条件的实验，则下列说法不正确的是 （ ）


A. 图乙中植物油的作用是隔绝氧气
B. 一周后观察，发现铁钉锈蚀的是甲
C. 丙中氯化钙的目的是除去空气中除氧气以外的其他气体
D. 对比分析三组实验，得出铁生锈需要的条件是氧气和水

答案： 8.C

9. 下列说法错误的是 （ ）


A. 铁钉一般是由铁合金制成的
B. 根据甲图，铁钉生锈过程中$\mathrm{O}_{2}$体积不变
C. 根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D. 根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高

答案： 9.B