《2025年名师课堂一练通九年级化学下册沪教版》

1. 根据如图所示实验过程分析填空：
(1) 实验时，注入试管内的溶液，溶质是________，溶剂是________；
(2) 反应的化学方程式为______________________________；
(3) 充分反应后，试管中的溶液由无色变为________色；
(4) 5.6 g铁与100 g稀盐酸恰好完全反应，生成氢气的质量为________g，生成氯化亚铁的质量为________g，在100 g稀盐酸中溶质的质量为________g；完全反应后，生成的溶液质量为________g；反应后溶液中溶质的质量为________g。

答案： HCl@@H₂O@@Fe + 2HCl ══ FeCl₂ + H₂↑@@浅绿@@0.2@@12.7@@7.3@@105.4@@12.7

2. 实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6 g锌和足量稀盐酸反应，则：
(1) 可制取多少克氢气？
(2) 理论上需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克？

答案： 解：
(1) 设可制取氢气的质量为x Zn + 2HCl ══ ZnCl₂ + H₂↑ 65 73 2 2.6 g y x $\frac{65}{2}=\frac{2.6\ g}{x}$ x = 0.08 g
(2) 设HCl的质量为y $\frac{65}{73}=\frac{2.6\ g}{y}$ y = 2.92 g 2.92 g ÷ 14.6% = 20 g 答：略

3. 黄铜是锌和铜的合金，它可以制造机器和家用电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验中某黄铜样品中铜的质量分数 (不考虑黄铜中其他杂质)，称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸至49 g时恰好完全反应，测定生成氢气质量为0.1 g。
请计算：
(1) 此黄铜样品中铜的质量分数是多少？
(2) 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

答案： 解：
(1) 设黄铜样品中锌的质量为x Zn + H₂SO₄ ══ ZnSO₄ + H₂↑ 65 98 2 x y 0.1 g $\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1\ g}$ x = 3.25 g $\frac{10\ g - 3.25\ g}{10\ g}×100\% = 67.5\%$
(2) 设所用稀硫酸的溶质质量为y $\frac{98}{2}=\frac{y}{0.1\ g}$ y = 4.9 g $\frac{4.9\ g}{49\ g}×100\% = 10\%$ 答：略