《2024年综合素质随堂反馈九年级化学上册沪教版常州专版》

15. 化学小组同学为测定某 $ CuSO_4 $ 溶液的溶质质量分数,取 $ CuSO_4 $ 溶液 100 g,向其中加入 10%的 $ NaOH $ 溶液 80 g,二者恰好完全反应。请计算：[已知 $ CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 $]
(1)反应后生成沉淀的质量。
(2)该 $ CuSO_4 $ 溶液的溶质质量分数。

答案： ​解：$(1\mathrm {)}$设参加反应的硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜沉淀的质量为y。​
$​\mathrm{CuSO}_4+2\mathrm{NaOH}\xlongequal[ ]{ }\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4+\mathrm{Cu(OH)}_2↓​$
  160              80                                 98
    x           80g×10％                           y 
$​\mathrm{\frac {160 }{x }=\frac {80 }{80g×10％ }=\frac {98 }{y }，解得x= 16g，y=9.8g }$
​
​
(2)该$\mathrm{CuSO_4}$溶液的溶质的质量分数为$\mathrm{\frac {16 g}{100 g}\times100％=16 ％}$
​
​答：$(1\mathrm {)}$反应后生成沉淀$9.8\mathrm {g}；$$(2\mathrm {)}$该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16％。​

16. $ AgNO_3 $ 可用于电影胶片制作。现取含有 $ NaNO_3 $ 的 $ AgNO_3 $ 样品 100 g,在一定条件下让样品充分反应,只有 $ AgNO_3 $ 发生反应,得到固体 69 g,该过程中发生反应的化学方程式为 $ 2AgNO_3 \xlongequal{一定条件} 2Ag + 2NO_2 \uparrow + O_2 \uparrow $。
(1)试计算：分解产生的混合气体中 $ O_2 $ 的质量。
(2)另取 100 g 该样品和一定质量的 $ NaCl $ 固体全部溶解于 142.5 g 水中,得到含一种溶质的溶液,该溶液中溶质质量分数是多少？(已知 $ AgNO_3 + NaCl = AgCl \downarrow + NaNO_3 $)

答案： ​解：$(1\mathrm {)}$设硝酸银质量为x，分解产生的混合气体中$\mathrm {O}_{2}$的质量为y，​
​生成银的质量为$69\mathrm {g}-(100\mathrm {g}-x\mathrm {)}=x-31\mathrm {g}。$​
$​2\mathrm{AgNO}_{3}\xlongequal[ ]{光照}2\mathrm{Ag}+2\mathrm{NO}_{2}\uparrow+\mathrm{O}_{2}\uparrow$
     340               216                      32
       x                x-31g                     y
​
$​\mathrm{\frac {340 }{x }=\frac {216 }{x-31g }=\frac {32 }{y }，解得x=85g，y=8g }$
​
$​(2\mathrm {)}$设$85\mathrm {g}$硝酸银完全反应生成沉淀的质量为$\mathrm {m}，$生成硝酸钠的质量为$\mathrm {n}，$​
​参与反应的氯化钠的质量为z。​
$​\mathrm{NaCl+AgNO}_3\xlongequal[ ]{ }\mathrm{AgCl}↓+\mathrm{NaNO}_3 58.5         170          143.5          85$
    z            85g            m              n
$​\mathrm{\frac {58.5 }{z }=\frac {170 }{85g }=\frac {143.5 }{m }=\frac {85 }{n }，解得m=71.75g，n=42.5g，z=29.25g }$
​
​溶液中溶质的质量分数为：$\frac {100\mathrm {g}−85\mathrm {g}+42.5\mathrm {g}}{100\mathrm {g}+142.5\mathrm {g}−71.75\mathrm {g}+29.25\mathrm {g}}×100％=28.75％$
​
​答：$(1\mathrm {)}$分解产生的混合气体中$\mathrm {O}_{2}$的质量为$8\mathrm {g}；$$(2\mathrm {)}$该溶液溶质的质量分数是28.75\%​

17. 一定温度和压强下,乙腈($ CH_3CN $)是极易溶于水的无色液体,已知相同条件下乙腈的密度为 $ d_1 $,水的密度为 $ d_2 $,且 $ d_1 ＜ d_2 $。若向质量分数为 $ a_1 $ 的乙腈水溶液中加入等体积的水,所得溶液中乙腈的质量分数为 $ a_2 $。则下列说法正确的是( )

A.$ 0.5a_1 ＞ a_2 $
B.$ 0.5a_1 ＜ a_2 $
C.$ 0.5a_1 = a_2 $
D.无法确定

答案： A

18. 硫氧粉($ Na_2SO_3 $)可用作染漂脱氧剂,常因氧化变质生成 $ Na_2SO_4 $。向 20 g 可能被氧化的样品中加入质量分数为 10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出),消耗稀硫酸 98 g。已知：$ Na_2SO_3 + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + SO_2 \uparrow + H_2O $。
(1)根据化学式判断 $ Na_2SO_4 $ 和 $ Na_2SO_3 $ 中钠元素的质量分数较小的是______。
(2)若用 5 g 质量分数为 98%的浓硫酸配制 10%的稀硫酸,求所需水的质量。
(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)

答案： $​\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4}​$
​ 解：$(2\mathrm {)}$设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：​
$​5\mathrm {g} × 98％ = (5\mathrm {g}+x\mathrm {)} ×10％ $解得$ x = 44\mathrm {g}$
​
$​(3\mathrm {)}$设反应生成硫酸钠的质量为y， 生成二氧化硫的质量为z，样品中亚硫酸钠的质量为$\mathrm {m}。$​
$​\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{3}+\mathrm {H}_{2}\mathrm {SO}_{4}\xlongequal[ ]{ }\mathrm {Na}_{2}\mathrm {SO}_{4}+\mathrm {SO}_{2}↑+\mathrm {H}_{2}\mathrm {O}​$
   126             98             142          64
    m          98g×10％        y             z
$​\mathrm{\frac {126 }{m }=\frac {98 }{98g×10％ }=\frac {142 }{y }=\frac {64 }{z }，解得m=12.6g，y=14.2g，z=6.4g }$
​
故反应后溶液中溶质质量分数为$​​\mathrm{\frac{ 20g－12.6g＋14.2g}{ 20g＋98g－6.4g}×100％≈19.4 ％}​​ $
​答：反应后溶液中的溶质质量分数为19.4％。​