《2024年综合素质随堂反馈九年级化学上册沪教版常州专版》

1. 铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(已知：铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为${Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$)根据图示数据进行如下计算：
(1) 生成氢气的质量为______。
(2) 合金中铜的质量分数。
(3) 参加反应的硫酸的质量。

答案：
0.2g
​解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸质量为y。​
$​\mathrm{Zn+H}_2\mathrm{SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm{ZnSO}_4+\mathrm{H}_2↑​$
65         98                           2
 x           y                          0.2g
$​\mathrm{\frac {65 }{x }=\frac {98 }{y }=\frac {2 }{0.2g }，解得x= 6.5g，y=9.8g }$
​
​合金中铜的质量分数为$\mathrm{\frac {20g-6.5 g}{20 g}\times100％=67.5 ％}$
​
​答：$(2\mathrm {)}$合金中铜的质量分数为67.5％；$(3\mathrm {)}$参加反应的硫酸质量为$9.8\mathrm {g}。$​

2. 为测定石灰石中${CaCO_{3}}$的质量分数,取${40.0 g}稀盐酸分{4}次加入{10.0 g}$石灰石样品中(石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应),实验中测出的数据记录如表。根据实验中的数据计算下列问题：
(1) $m = $______,$n = $______。

(2) 石灰石中${CaCO_{3}}$的质量分数是______。
(3) 在整个反应中产生二氧化碳的质量是多少?
| 实验次序 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
| 第一次 | 10.0 | 7.0 |
| 第二次 | 10.0 | $m$ |
| 第三次 | 10.0 | 2.0 |
| 第四次 | 10.0 | $n$ |

答案： 4.0
2.0
80%
​解：设反应生成二氧化碳的质量为x。​
$​\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{HCl}\xlongequal[ ]{ }\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2↑​$
   100                                                    44 
10.0g×80％                                           x
$​\mathrm{\frac {100 }{8g }=\frac {44 }{x }，解得x=3.52g }$
​
​答：整个反应中产生二氧化碳的质量为$3.52\mathrm {g}。$​

3. 小华同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过${85\%}$的石灰石,对某样品进行如下的定量实验：用图甲所示的装置进行实验,将稀盐酸全部加入锥形瓶中,打开弹簧夹,天平示数的变化如图乙所示。请计算：
(1) 该实验中生成的二氧化碳的质量是______${g}$。
(2) 试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求(样品中的杂质不与盐酸反应)。
(3) 若碳酸钙质量分数超过${85\%}$的石灰石,其含钙的质量分数为$a\%$,则$a$的取值范围是______(石灰石样品杂质中不含钙)。

答案： 3.52
​解：$(2\mathrm {)}$设参加反应的碳酸钙的质量为x。​
$​\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{HCl}\xlongequal[ ]{ }\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2↑​$
   100                                                     44
     x                                                     3.52g
$​\mathrm{\frac {100 }{x }=\frac {44 }{3.52g }，解得x=8g }$
​
​该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为​
$​\mathrm{\frac {8 g}{10 g}\times100％=80 ％＜85％}$
​
​答：不符合要求。​
34＜a＜40