《2024年综合素质随堂反馈九年级化学上册沪教版常州专版》

6. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取$25\ {g}$贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应,也不溶于水)。请计算：
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是______。
(2)$25\ {g}$贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)
(3)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验？请说明理由。
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答案： 80%
​解：$(2\mathrm {)}$反应生成二氧化碳的质量为x。​
$​\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{HCl}\xlongequal[ ]{ }\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2↑​$
   100                                                    44
25g-5g                                                   x
$​\mathrm{\frac {100 }{20g }=\frac {44 }{x }，解得x=8.8g }​$
​答：生成二氧化碳的质量为$8.8\mathrm {g}。$​
$​(3\mathrm {)}$不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在​
​碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应。​

7. 某水泥厂的技术人员为测定一批石灰石矿样中碳酸钙的含量,称取四份质量均为$10.0\ {g}$的样品,磨成粉末后分别置于${A}$、${B}$、${C}$、${D}$四个烧杯中。往四个烧杯中加入不同质量的同种稀盐酸,充分反应后测量烧杯中剩余固体的质量,结果如表(样品中的杂质不溶于水且不与稀酸盐反应)。
(1)样品中碳酸钙的质量分数为______。
(2)求$10.0\ {g}$该样品与足量稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量。
|烧杯标号|${A}$|${B}$|${C}$|${D}$|
|加入稀盐酸的质量${/g}$|$7.5$|$15.0$|$22.5$|$30.0$|
|剩余固体的质量${/g}$|$7.0$|$4.0$|$1.0$|$1.0$|

答案： 90%
​解：设生成二氧化碳的质量为x。​
$​\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{HCl}\xlongequal[ ]{ }\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2↑​​$
   100                                                    44
10g×90％                                              x
$​\mathrm{\frac {100 }{10g×90％ }=\frac {44 }{x }，解得x=3.96g }​$
​答：$10.0\mathrm {g}$该样品与足量的稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量为$3.96\mathrm {g}。$​

8. 将$a\ {g}$铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量,发现剩余固体的质量仍为$a\ {g}$,该混合物中碳的质量分数为( )

A.$30.0\%$
B.$22.2\%$
C.$27.6\%$
D.$10.3\%$

答案： C

9. 实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气,向$100\ {g}过氧化氢溶液中加入5\ {g}$二氧化锰,充分反应后,过滤,得到滤液$97.2\ {g}$,则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是( )

A.$10.8\%$
B.$35\%$
C.$0.35\%$
D.$5.9\%$

答案： A

10. ${FeC_{2}O_{4}}$固体受热分解产生铁的氧化物和气体。将$14.4\ {g}\ {FeC_{2}O_{4}}$隔绝空气充分加热,冷却,称得残余固体为$7.2\ {g}$。下列说法错误的是( )

A.残余固体含铁元素$5.6\ {g}$
B.残余固体为${Fe_{2}O_{3}}$
C.${FeC_{2}O_{4}}$固体分解产生的气体是混合物
D.${FeC_{2}O_{4}}$固体分解产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

答案： B