Question

【题目】钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)85%的赤铁矿1000 t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁。

(1)如图所示，请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。

(2)请利用化学方程式计算生铁的质量。(反应原理为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2)(计算结果保留整数)

Answer 1

【答案】(1)850 t　(2)生铁的质量约为613 t

【解析】（1）、此题是利用铁元素在化学反应前后质量不变的原理解决，先用矿石乘以含氧化铁的质量分数求出氧化铁的质量，再利用化学式的计算出含有的铁元素的质量即是纯铁的质量；（2）、同理计算出氧化铁的质量利用这一反应物可求生成物纯铁的质量，再利用其除以3%可求出生铁的质量。

解：（1）、矿石中氧化铁的质量是：1000t×85%=850t，纯铁的质量是：1000t×85%×（×100%）；

（2）、由题意得，1000t赤铁矿中含氧化铁的质量是：1000t×85%=850t
设生成纯铁的质量为x
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
160 112
850t x

x=595t
生铁的质量是：595t÷（1-3%）=613t
答：生铁的质量为613t。