【题目】硫酸是用途广泛的化工原料，下图为硫酸工业的主要流程。

请回答下列问题：

(1)沸腾炉中，发生反应的方程式为：4FeS2 + ____ _____= 2Fe2O3 + 8SO2

(2)在接触室发生的反应中，化合价发生改变的元素有____________。

(3)吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3，主要反应为SO3 + H2O H2SO4，则所得产品中硫酸的浓度____________98.3%(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】11 O2S、O>

【解析】

（1）由题可知，该反应是FeS2与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的方程式为4FeS2 + 11O2= 2Fe2O3 + 8SO2，故填11、O2；（2）接触室是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，氧气中氧元素的化合价为0价，三氧化硫中硫元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故反应前后化合价发生改变的是S、O元素；（3）三氧化硫与水反应后生成了硫酸，消耗了水，故溶液中溶质的质量增加，大于98.3%；

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