【题目】将一定质量的金属锌投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（计算结果精确到0.1%）

（1）完全反应后生成氢气的质量为________g。

（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

（3）反应结束后所得溶液的质量。

参考答案：

【答案】（1）0.2；（2）15.4%；（3）70 g

【解析】试题分析：（1）由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；

（2）设参加反应锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65982

xy0.2g

解得：x=6.5gy=9.8g

所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=15.4%

（3）由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g+6.5g﹣0.2g=70g．

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