【题目】图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线．

某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下：

[第一组]

[第二组]

（1）①中溶质的质量分数为________________，⑨的现象是________________．

（2）第一组实验中操作a为________，所得氯化钠固体质量增多可能是下列原因中的（填字母序号）________．

A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌

B．称量5g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体

C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出

D．蒸发后所得NaCl固体中仍含有水分

（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）________，溶质与溶剂质量比一定相等的是________．

参考答案：

【答案】（1）20％ 有晶体析出 （2）蒸发 D （3）②⑥⑨ ①和⑤（或⑥和⑨）

【解析】（2）由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以使氯化钠从溶液中结晶的方法一般采用蒸发溶剂的方法，当溶液达到饱和后继续蒸发会有白色晶体析出；所得氯化钠晶体的质量为11g，大于10g，可能原因为蒸发所得的氯化钠固体中仍含有水分．

（3）确定溶液是否饱和，关键要看该温度下能否继续溶解该溶质，不能继续溶解该溶质的溶液是饱和溶液，能继续溶解的是不饱和溶液．②⑥⑨中均有不能继续溶解的溶质存在，故实验过程中所得溶液一定达到饱和的是②⑥⑨；①和⑤中20g水中溶解的溶质质量相等，故溶质与溶剂的质量比一定相等；⑥、⑨都是同一温度下硝酸钾的饱和溶液，故溶质与溶剂的质量比也一定相等．

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