Question

【题目】将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 反应．

（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）．

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等．

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 置换；（2）①③

【解析】解：

（1）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；

故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换；

（2）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：

①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；

②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由化学方程式分析：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；

③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；

④根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；

故选：①③．

故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 置换；（2）①③