Question

【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据，试回答下列问题：

(1)在第②步实验操作中，观察到的实验现象是什么。

(2)计算所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。

Answer 1

【答案】(1)白色固体物质溶解，有气泡产生

(2)生成CO2的质量为： 13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g

设原混合物中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100111 44

xy 4.4g

100/44=x/4.4g x=10g

111/44=y/4.4g y=11.1g

13.2g-10g=3.2g

3.2+11.1g/208.8g*100%=6.8%

答:所得溶液中溶质的质量分数6.8%。

【解析】分析反应可发现，混合物中加入稀盐酸恰好完全反应，由于生成了二氧化碳，所以可观察到实验的明显现象，利用反应的氯化氢的质量即可求出反应的碳酸钠质量和产生二氧化碳的质量和氯化钠的质量；利用碳酸钠的质量可求出生成的氯化钠的质量和原样品中氯化钠的质量，进而求出反应后溶质的质量。(1)由于碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，所以观察到的明显现象是白色固体逐渐溶解，产生气泡；(2)生成CO2的质量为： 13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g。

设原混合物中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 4.4g

x=10g

y=11.1g

原混合物中氯化钠的质量=13.2g-10g=3.2g

所得溶液中溶质的质量分数

答:所得溶液中溶质的质量分数6.8%。