Question

【题目】某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：

（演示实验）

（提出质疑）实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。

（实验探究）

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
一	测定氢氧化钠溶液的pH=a，滴加稀盐酸后测得溶液pH=b，（忽略体积的变化）	a ___________b（填“>”、“<”或“=”）	发生了反应
二	向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液	有白色沉淀产生	发生了反应

（评价交流）乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是________________________。

（拓展延伸）演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是_____________（填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程为_________________。

Answer 1

【答案】＞ 稀盐酸或氯化钠都可以和硝酸银反应生成白色沉淀 ④ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

[实验探究]

氢氧化钠显碱性pH＞7，往里面加酸，酸的pH＜7，二者发生中和反应，因此氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后溶液的pH值会下降，故填：＞。

[评价交流]

稀盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀，稀盐酸和氢氧化钠中和反应生成的氯化钠也可以和硝酸银反应生成沉淀，因此无法证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。故填：稀盐酸或氯化钠都可和硝酸银反应生成白色沉淀。

[拓展延伸]

第④组实验中是在硝酸银溶液中加入稀盐酸，反应的实质是Cl-和Ag+反应生成AgCl的沉淀，并没有体现酸的通性，碳酸钠和硝酸银都属于盐，物质类别相同，反应的实质是H+和CO32-反应生成H2O和CO2，能验证酸的通性，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故填：④；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。