Question

【题目】为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品52g，放于烧杯中，逐渐滴加稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应时（杂质不参加 反应），加入稀盐酸的质量为180g，反应后烧杯中物质的总质量为210g。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量是________g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）22；（2）50g/52g=96%

【解析】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。

解：（1）生成二氧化碳的质量=52g+180g﹣210g=22g；

（2）设样品中CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 22g

x=50g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%≈96.1%

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数96.1%。