【题目】实验结束时。同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_____;固体B的化学式为______.

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______。步骤④发生反应的化学方程式_______。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量:废液的质量和____的质量

【答案】硫酸锌 铁 Zn+ CuSO4 == ZnSO4 + Cu，(或Zn+FeSO4= ZnSO4 +Fe) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量 硫酸锌的质量、锌粉的质量

【解析】

（1）将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，滤液A和滤液B含有相同的溶质，蒸发结晶得到的晶体是硫酸锌，故滤液中的溶质是硫酸锌，铁能被磁铁吸引，固体B是铁，化学式为Fe；

（2）锌的活动性比铁和铜的活动性强，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁反应，步骤①反应的化学方程式Zn+ CuSO4 == ZnSO4 + Cu、 Zn+FeSO4= ZnSO4 +Fe。步骤④发生反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；

（3）步骤④中加入足量的稀硫酸的目的是将锌完全反应，所以如果硫酸足量，则所得固体中只有铜；如果酸不足，则所得固体中有铜和锌，要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是将步骤④所得固体中加入硫酸，如果不生成气体，说明酸足量；

（4）根据溶质的质量分数=×100%可知要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量。

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