【题目】兴趣小组的同学用某工厂合金废料（含铝、铁、铜）制取氯化铝和硫酸铜溶液的过程如图。请你回答下列问题（铜与浓H2SO4加热时发生的反应是：．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O）：

（1）合金中铝与过量NaOH溶液发生的反应是：2Al+2NaOH+2H2O=2AlNaO2+3X↑，则X的化学式是__。

（2）实验过程中多次用到过滤的操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和__。

（3）固体A加入适量的H2SO4的目的是__。Al（OH）3加入适量的稀HCl反应的化学方程式是__。

（4）由铜制取CuSO4溶液的途径中，CuO加入稀硫酸反应的化学方程式是__。途径Ⅱ比途径Ⅰ更好，其优点是__（答一点）。

参考答案：

【答案】H2漏斗除去铜中的铁Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O没有产生有污染气体，更环保（或制取等量的CuSO4，消耗的硫酸质量少，成本低）

【解析】

（1）根据化学方程式配平方法，X的化学式是H2；（2）根据过滤实验的操作可知，用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，故填漏斗；（3）因固体A中含有铁和铜，为了得到纯净的铜，故需要除去铜中的铁，稀硫酸可与铁反应；根据酸碱中和反应生成盐和水，故化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）CuO加入稀硫酸反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；由题干可知，途径Ⅰ反应会生成二氧化硫气体，造成污染，并且通过化学方程式计算可知生成等量的CuSO4途径Ⅱ消耗的硫酸质量更少，故途径Ⅱ比途径Ⅰ更好，其优点是没有产生有污染气体，更环保（或制取等量的CuSO4，消耗的硫酸质量少，成本低）。

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