Question

【题目】(1)某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50 g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液(假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应)，当废水pH________(填“＞7”“＝7”或“＜7”)时反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8 g，据此计算该废水中硫酸的质量分数为__________。

(2)M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙？

Answer 1

【答案】 ＝7 1.96% (1)设废水中硫酸的溶质质量分数为x。

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

98 　　　　80

50 g×x　　8 g×10%

＝　　　x＝

(2)设每天理论上生成CaSO4的质量为y。

H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O

98　　　　　　　　　　136

50 t×1.96%　　　　　　y

＝　　　y＝1.36 t

答：(1)该废水中硫酸的溶质质量分数为1.96%；(2)每天理论上能产生1.36吨硫酸钙。

【解析】(1)氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH＝7时反应恰好完全，

设废水中硫酸的质量分数为x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

50g×x 8g×10%

x=1.96%

(2)设每天理论上能产生硫酸钙质量为y

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98 136

1.96%×50t y

y=1.36t