Question

【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）

A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2

C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法

D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故正确；

B、50℃时A的溶解度是50g，所以50℃时把50g A放入50g水中能得到A的饱和溶液，但有25gA剩余，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，正确；

C、C的溶解度随温度的升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采取降温的方法，降温其溶解度变大，不会析出晶体，故错误；

D、AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，且饱和溶液中溶质的 质量分数的计算式×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，AB析出晶体，依然是饱和溶液，C变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以降温后这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误；答案：AB．