Question

【题目】盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；林林同学为表示反应实质绘制了图2。

请根据图示回答下列问题。

（1）如图1所示。①若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中，溶液变_____色。

②B不可能是_____（填序号）。

a、Mg　　　b、Fe　　　c、Ag　　　d、Zn

③若C为铁锈的主要成分，C与盐酸反应的化学方程式是_____。

④D所表示的物质类别是_____。

⑤若E为碳酸钠，D与E反应的化学方程式是_____。

（2）如图2所示。该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质。在图2中，F、G、H处应填入微粒的化学符号依次为_____，写出该反应的化学方程式_____。

（3）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是_____（填序号）。

A AgNO3固体

B 浓盐酸

C Ca（OH）2固体

D H2O

Answer 1

【答案】红 c Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 碱 Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH（合理即可） OH－、H＋、H2O HCl＋NaOH=NaCl＋H2O A

【解析】

（1）①若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸中，盐酸会使紫色石蕊溶液变成红色；②只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与酸发生反应，银排在氢后，所以不能与酸反应，因此B不可能是银；③铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；④酸还能与碱发生反应，所以D为碱；⑤若E为碳酸钠，D可为氢氧化钙、氢氧化钡等，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH等。（2）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以F、G、H处分别为OH－、H＋、H2O；该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。（3）硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢离子数目没有改变，溶液pH几乎不变，A正确；加入浓盐酸会使酸性增强，溶液pH变小，B错误；氢氧化钙会中和稀盐酸中的氢离子，使溶液pH变大，C错误；水会稀释稀盐酸，使溶液的pH变大，D错误。