Question

【题目】为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：

(1)NaOH的化学式量为_________。

(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。

(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)

Answer 1

【答案】 40 65.1 16.0%

【解析】

（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；

（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g4.9g＝65.1g；

（3）设样品中硫酸铜的质量为x

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

160 98

x 4.9g

x＝8 g

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。