【题目】为了测定某石灰石样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中，然后分别加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：

请回答下列问题并计算：

（1）经分析，在第 1 次实验结束后，反应物 完全反应完了。

（2）25.0g 样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体 g。

（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）。

参考答案：

【答案】（1）盐酸（或稀盐酸、HCl）；（2）8.8（1 分）；（3）80.0%

【解析】

试题分析：（1）①由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，每增加50.0g盐酸物质的总质量减少2.5g；而丁同学加入 200.0g盐酸与25.0g样品反应，固体质量只减少了8.8g，说明200.0g盐酸未完全反应，固体完全反应，所以第1次至第3次实验中酸反应完，固体有剩余；据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以生产二氧化碳的质量即为物质总量减少的量，所以25.0g 样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体8.8g；

解：设样品中碳酸钙的质量为 x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（1 分）

100 44

x 8.8g （1 分）

100/x=44/8.8g，解得 x=20.0g （1 分）

20.0g/25.0g*100%=80.0%（答“80%”不得分，1 分）

答：样品中碳酸钙的质量分数为 80.0%（1 分）。

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