【题目】某粗盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁等杂质。下面是除去粗盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程图：

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ名称是______________。

（2）写出杂质氯化镁和NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________。

（3）A溶液中的溶质是__________（写化学式）；稀盐酸的作用是①__________________；

②_________________________________。

（4）假设每一步反应都完全，蒸发时没有药品飞溅，那么最后得到氯化钠的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐样品中氯化钠的质量。

参考答案：

【答案】过滤 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 除去过量的碳酸钠 除去过量的氢氧化钠 大于

【解析】

（1）操作Ⅰ是将不溶性固体和液体分离，所以名称为：过滤；

（2）氯化镁和NaOH反应生成氢氧化镁和氯化钠，方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;

（3）滤液2中的主要溶质为氯化钙、氢氧化钠、氯化钠，加入A溶液的目的是除去其中的氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙固体和氯化钠，所以A溶液的溶质为Na2CO3；

滤液3中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入稀盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠；

（4）由于在除去杂质的过程中有氯化钠的生成，所以最终得到的氯化钠质量大于粗盐中氯化钠的质量。

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