【题目】在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：

实验步骤：①连接好装置② ③装入药品④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴入稀盐酸⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞⑦数据处理

请回答下列问题：

（1）请补全实验步骤② 。

（2）B装置中水的作用 ，长玻璃管的作用 ，

C装置的作用 ，D装置中反应的化学方程式 。

（3）已知：CuO样品质量为m1 g，E中增重为m2 g，D中反应后固体质量为m3 g，实际参加反应氢气的质量为m4 g，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式 。若无F装置，则对测定结果的影响 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是 。

A． m2 m3 B． m3 m4 C． m1 m4 D． m2 m4

（4）请你评价实验有什么不妥之处 。

参考答案：

【答案】（1）检查装置气密性（2）吸收盐酸挥发出的HCl气体， 起安全作用，当B中压强过大时， B瓶中的水会压入长玻璃管，干燥氢气， H2+CuO Cu+H2O（3）(18m1/m2)-16， 偏小， ABC（4）无法判断CuO是否完全反应

【解析】

试题分析：（1）根据实验要求可知，实验步骤②为检验装置的气密性；（2）B装置中水的作用吸收盐酸挥发出的HCl气体，长玻璃管的作用为起安全作用，当B中压强过大时， B瓶中的水会压入长玻璃管；C装置的作用干燥氢气；D装置中反应的化学方程式 H2+CuO Cu+H2O；（3）设金属铜的相对原子质量为X

H2+CuO Cu+H2O

X+16 18

m1 m2

X=(18m1/m2)-16

若无F装置，浓硫酸吸收空气中的水分，m2增大，故对测定结果将减小；根据设及的化学方程式可知，还能计算金属铜的相对原子质量的数据为ABC；（4）该装置存在无法判断氧化铜是否完全反应的弊端。

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