Question

【题目】对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明________？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】 2.08 通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。

【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则20.8g溶质质量分数为10％的BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8 g×10％=2.08 g。

（2）由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。

K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1

174 233

x 2.33g

解得x=1.74g

2.0g样品中硫酸钾的质量分数为×100%=87.0%，87.0%86.0%，故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。

答：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为2.08g，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。