Question

【题目】某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出12g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入20g	9．4g
第二次加入20g	m g
第三次加入20g	4．2g
第四次加入20g	2．4g
第五次加入20g	2．4g

（1）m值为 。（3分）

（2）求合金中锌的质量分数。（3分）

（3）求稀硫酸中溶质的质量分数。（4分）

（第（2）和（3）小题写出计算过程。）

Answer 1

【答案】（1）6．8g （3分）

（2）合金中锌的质量分数为 （3分）

（3）设20g稀硫酸中含硫酸的质量为x

Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ （1分）

65 98

2．6g x

（1分）

x = 3．92g （1分）

稀硫酸中溶质的质量分数为： （1分）

答：稀硫酸中溶质的质量分数为19．6% 。

（其它合理答案酌情给分）

【解析】

试题分析：（1）加入20g稀硫酸，剩余固体9．4g即2．6g固体参与反应，因此得出质量比，那么再加入20g稀硫酸，又会有2．6g固体反应，质量再减小2．6g=6．8g；（2）铜锌合金中只有锌会与硫酸反应溶于水，因此减少的固体就是锌的质量=12g-2．4g=9．6g，那么Zn%=9．6g／12g×100%=80%；（3）溶液溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量×100%，又溶液的均一性，因此这5份硫酸溶液的质量分数是一样的，选第一组数据(溶液中溶质硫酸完全反应)结合Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑就可以得出溶质硫酸的质量，再求得质量分数。