Question

【题目】已知a、b、c、d、e为第1﹣3周期的元素，且原子序数依次增大。b为稀有气体元素；c、d两元素可以组成两种常见化合物，在常温常压下，均为无色无味的气体，其中一种气体与血红蛋白的结合能力很强，另一种气体能使用澄清的石灰水变混浊；d为地壳里含量最多的元素；e为地壳里含量最多的金属元素。

（1）a的元素符号为：_____。

（2）b单质化学性质比较：_____（选填“稳定”或“活泼”）。

（3）c元素两种氧化物的化合价分别为：_____和_____。

（4）d元素的原子结构示意图为：_____。

（5）在空气中点燃a单质的化学方程式为：_____。

（6）e单质和稀盐酸溶液反应的化学方程式为：_____。

Answer 1

【答案】H 稳定 +2 +4 2H2 + O22H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

【解析】

c、d两元素可以组成两种常见化合物，在常温常压下，均为无色无味的气体，其中一种气体与血红蛋白的结合能力很强，另一种气体能使用澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳与血红蛋白的结合能力很强，二氧化碳能使用澄清的石灰水变浑浊，c、d两元素是碳元素和氧元素中的一种，c、d原子序数依次增大，所以c是碳，d是氧元素；e为地壳里含量最多的金属元素，e是铝元素，b为稀有气体元素，a、b、c、d、e为第1-3周期的元素，且原子序数依次增大，b是氦元素，则a是氢元素。代入原题，推理成立。

根据以上分析可知：

（1）a是氢元素，元素符号为：H；

（2）b是碳元素，其单质是碳，化学性质比较稳定；

（3）c元素两种氧化物分别为CO和CO2，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳的化合价分别为：+2和 +4；

（4）d是氧元素，根据核外电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排6个电子，氧原子结构示意图为：；

（5）在空气中点燃氢气生成水，化学方程式为：2H2 + O22H2O；

（6）铝和稀盐酸溶液反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑。