Question

【题目】学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：

实验	一	二	三	四
加入样品的质量/g	5	10	15	20
生成的CO2质量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）上表中m的数值是 ；

（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；

（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；

（4）稀盐酸中溶质的质量分数是 ．

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）三、四；

（3）80%；（4）14.6%．

【解析】（1）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g；

（2）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；故答：三、四；

（3）设10g石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.52g

100：44=x：3.52g 解之得 x=8g

石灰石矿中碳酸钙的质量分数==80%

（4）设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

y 4.4g

73：44=y：4.4g 解之得y=7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%